高中化学A元素阳离子还原元素问题A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,B元素的原子核外比A多1个电子层
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 07:32:18
![高中化学A元素阳离子还原元素问题A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,B元素的原子核外比A多1个电子层](/uploads/image/z/3393218-2-8.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6A%E5%85%83%E7%B4%A0%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%85%83%E7%B4%A0%E9%97%AE%E9%A2%98A%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%900.5mol%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%88%90%E4%B8%AD%E6%80%A7%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%97%B6%E8%A6%81%E5%BE%97%E5%88%B06.02%2A10%5E23%E4%B8%AA%E7%94%B5%E5%AD%90%2CA%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E5%8D%95%E8%B4%A8%E8%B7%9F%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%A8%E5%8E%BB0.4%E5%85%8BA%E5%8D%95%E8%B4%A8%2C%E8%83%BD%E6%94%BE%E5%87%BA0.02%E5%85%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94%2CB%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8%E5%A4%96%E6%AF%94A%E5%A4%9A1%E4%B8%AA%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%B1%82)
高中化学A元素阳离子还原元素问题A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,B元素的原子核外比A多1个电子层
高中化学A元素阳离子还原元素问题
A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,
A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,
B元素的原子核外比A多1个电子层,又知B单质为紫黑色易升华的固体.
1,根据计算推断A,B两元素的名称
A为钙,B为碘
2,用电子式表示AB2形成过程,并指出AB2化学键的类型
高中化学A元素阳离子还原元素问题A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,B元素的原子核外比A多1个电子层
首先1molA的阳离子被还原,要得到1.204*10^24个电子,共为2mol电子,所以A的阳离子为正二价.
A与盐酸反应:A+2H(+)==A(2+)+H2(上升)
0.4 0.02 (质量)
x 1 (摩尔质量)
x/0.4=1/0.02,x=20
所以A是钙
钙的电子层排列是2-8-8-2
B是黑色易升华的固体
由元素周期表知是碘(2-8-18-18-7)
A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,可得出金属为2价金属。A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,可的出摩尔质量。(0.4/M)*2=(0.02/2)*2 M=40
B单质为紫黑色易升华的固体.可的出是碘。金属性强的元素与非金属强的元素形成的是离子化合物...
全部展开
A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,可得出金属为2价金属。A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,可的出摩尔质量。(0.4/M)*2=(0.02/2)*2 M=40
B单质为紫黑色易升华的固体.可的出是碘。金属性强的元素与非金属强的元素形成的是离子化合物
收起