甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应,所得相关数据记录如下 ( 单位:g )求甲同学加入金属锌的质量X稀硫酸中溶质的质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 06:03:50
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甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应,所得相关数据记录如下 ( 单位:g )求甲同学加入金属锌的质量X稀硫酸中溶质的质量分数
甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应,所得相关数据记录如下 ( 单位:g )
求甲同学加入金属锌的质量X
稀硫酸中溶质的质量分数
甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应,所得相关数据记录如下 ( 单位:g )求甲同学加入金属锌的质量X稀硫酸中溶质的质量分数
这道题首先要判断四位同学中硫酸反应完全和金属锌反应完全的反应.观察表中的数据可知,甲乙丁的氢气发生量与金属锌的加入量是成正比的,而只有丙中氢气的发生量不符合规律.这说明丙中的硫酸是反应完全的,而甲乙丁中是金属锌反应完全的.设稀硫酸中溶质的质量为m
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65 161 2
甲的反应 x 0.8
丙的反应 m 1.2
x=65*0.8/2=26g
m=98*1.2/2=58.8g
稀硫酸溶质的质量分数=(58.8/100)*100%=58.8%
甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应,所得相关数据记录如下 ( 单位:g )求甲同学加入金属锌的质量X稀硫酸中溶质的质量分数
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甲、乙、丙、丁四名同学用锌和稀硫酸反应.相关记录如下,计算甲同学加入金属锌的质量x甲 乙 丙 丁取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8
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