在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 ( ) A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 ( )A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2为什么是D
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 04:42:54
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在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 ( ) A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 ( )A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2为什么是D
在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 ( ) A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶
在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 ( )
A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2
为什么是D不是B?
在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 ( ) A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 ( )A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2为什么是D
选D 1∶2
解析:
本反应是 歧化反应
氧化剂和还原剂都是 C ,
其中一个C 原子得到4个电子由 0价 变为 -4 价 是 氧化剂
另外2个 C 原子分别失去 2 个电子 由0价 变为 + 2 价 是 还原剂
其他元素化合价无变化
所以
氧化剂和还原剂的质量比 = 1个C 原子质量 :2个C 原子质量 = 1 :2
不明白HI
选C . 2:1
D
氧化剂是硅、还原剂是碳、二原子碳被氧化、一个碳原子被还原是氧化剂、、一个硅原子被还原是氧化剂、所以是1:2
D,歧化反应,在氧化还原反应中氧化剂还原,价态降低,还原剂被氧化,价态升高。开始C为零价,后来变为一单位的负四价和两单位的正二价,所以答案应为:D. 1:2
反应物中碳是零价,生成物SiC中碳是-4价,CO中碳是+2价,这是一个歧化反应,所以碳既是氧化剂又是还原剂,
3molC中,2mol是还原剂1mol是氧化剂,所以答案为D1:2
因为氧化剂和还原剂都是C,氧化剂是一个C,还原剂是2C,所以是1:2
注:这里二氧化硅根本没有发生氧化还原反应