绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?一:在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?(书上
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:45:22
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绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?一:在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?(书上
绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?
一:在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?(书上好像说不变的,我不大理解)又假设反应前后分子数变化,焓又会怎么变化?二:大家都知道理想气体焓的变化是温度T的函数,在等温等压过程中焓的变化等于Qp的变化,假设它反应后压强在不断增大,它向外界做功的同时,还要从外界吸热,那它的焓变等于从外界吸的热?拜求各位了,纠结了我好一段时间.
绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?一:在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?(书上
因为 H=U+pV
所以dH=dU+pdV+Vdp
因为 dU=dQ-pdV
所以 dH=dQ+Vdp
在绝热可逆过程中dQ=0
所以dH=Vdp
因为反应前后有反应热,所以dp不等于零,所以dH也不等于零.这是第一个问题的解释.
依照上面的公式 等温等压时 ,dp=0
所以dH=dQ,所以说焓变等于吸收的热.
你喜欢思考是对的,但是有点钻牛角尖了,且这样的思考方法也是不正确的.体系的焓在变化,不是说增加的那部分焓就是吸收的热量转化而来的,他们是没有关系的.他们只是在数值上恰好相等.
如果硬要细分析,可以这么想,体系焓增加的原因有:吸收的热量除了做功之外,还要保持体系的温度不变.
应该是有变化的
从吉布斯自由能来看,体系的熵无变化,若焓也不变那么这个反应的自由能差值就是0了,不符合事实啊