19.实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速度变慢,最后完全反应.接着加入过量的氢氧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 10:43:25
![19.实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速度变慢,最后完全反应.接着加入过量的氢氧](/uploads/image/z/3170435-59-5.jpg?t=19.%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E5%88%86%E6%9E%90%E7%99%BD%E9%93%81%EF%BC%88%E9%95%80%E9%94%8C%EF%BC%89%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%88%90%E5%88%86%2C%E7%A7%B0%E5%8F%961.00g%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%94%BE%E5%9C%A8%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E7%94%A8%E7%8E%BB%E7%89%87%E7%9B%96%E4%BD%8F%E7%83%A7%E6%9D%AF%2C%E9%A6%96%E5%85%88%E8%A7%82%E5%AF%9F%E5%88%B0%E6%9C%89%E5%A4%A7%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%94%E6%B3%A1%E5%86%92%E5%87%BA%2C%E5%90%8E%E6%9D%A5%E6%94%BE%E5%87%BA%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9F%E5%BA%A6%E5%8F%98%E6%85%A2%2C%E6%9C%80%E5%90%8E%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E6%8E%A5%E7%9D%80%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7)
19.实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速度变慢,最后完全反应.接着加入过量的氢氧
19.实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速度变慢,最后完全反应.接着加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,分离出灰绿色沉淀;该沉淀在空气中加热至质量不变;最后得1.20g红色粉末.已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似,试回答:(1)白铁镀锌的作用是.(2)盖玻片的作用是.(3)放出气体的速度由快到慢的原因是.(4)为什么要加入过量的NaOH溶液.(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是.(6)锌在样品中的质量分数是.
19.实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速度变慢,最后完全反应.接着加入过量的氢氧
(1)防止Fe被腐蚀 Zn比Fe活泼 就不多解释了哈 (2)防止反应太剧烈导致反应物跳出烧杯(3)首先你看了题 你要晓得有Fe嘛 Zn比Fe活泼 肯定反应快些三 还可以加一点 HCL经过反应浓度变小(4不过量不能把铁离子完全沉淀 影响实验准确度 且氢氧化锌在强碱环境下不存在 避免收集的沉淀中还有氢氧化锌(5)Fe(OH)2+H2O+O2----Fe(OH)3加热分解 生成Fe2O3 一共两个哈
自己写下哈 难得配了 (6) Fe2O3 160 n红色粉末=0.075 Fe3+=2n=0.015 m Fe =0.84
m Zn=0.16 所以答案16%