将一定量的氯气通入含有9.96gKI的溶液中,充分反应后,将溶液蒸干灼烧得到固体6.3g,求(1)标准状况下通入的氯气的体积(2)参加反应的KI有多少克(3)剩余固体的组成及各成分的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 05:37:35
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将一定量的氯气通入含有9.96gKI的溶液中,充分反应后,将溶液蒸干灼烧得到固体6.3g,求(1)标准状况下通入的氯气的体积(2)参加反应的KI有多少克(3)剩余固体的组成及各成分的质量
将一定量的氯气通入含有9.96gKI的溶液中,充分反应后,将溶液蒸干灼烧得到固体6.3g,求(1)标准状况下通入的氯气的体积(2)参加反应的KI有多少克(3)剩余固体的组成及各成分的质量
将一定量的氯气通入含有9.96gKI的溶液中,充分反应后,将溶液蒸干灼烧得到固体6.3g,求(1)标准状况下通入的氯气的体积(2)参加反应的KI有多少克(3)剩余固体的组成及各成分的质量
差量法:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 固体减少
332g 1mol 149g 332g-149g=183g
X Y Z 9.96g-6.3g=3.66g
解得:X=6.64g,Y=0.02mol,Z=2.98g
(1)标准状况下通入的氯气的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L
(2)参加反应的KI有6.64克
(3)剩余固体的组成及各成分的质量:KCl为2.98克,KI为9.96克-6.64克=3.32克.
(1)KI和K+物质的量:9.96/166=0.06mol, 2KI+2KCL=I2+2KCL,蒸干灼烧,I2升华,故而固体成分不含I2,若KI全部参加反应,固体只含KCL,则0.06mol的KCL质量为4.47g,4.47<6.3<9.96,所以剩余固体为KI和KCL的混合物,设固体中KI为n1mol,KCL为n2mol,根据K元素守恒,则有以下方程式
n1+n2=0.06,166*n1...
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(1)KI和K+物质的量:9.96/166=0.06mol, 2KI+2KCL=I2+2KCL,蒸干灼烧,I2升华,故而固体成分不含I2,若KI全部参加反应,固体只含KCL,则0.06mol的KCL质量为4.47g,4.47<6.3<9.96,所以剩余固体为KI和KCL的混合物,设固体中KI为n1mol,KCL为n2mol,根据K元素守恒,则有以下方程式
n1+n2=0.06,166*n1+74.5*n2=6.3,解得n1=0.02mol,n2=0.04mol,根据反应方程式,参加反应的KI等于生成的KCL的物质的量,即0.04mol,质量为6.64g,剩余的KI为9.96-6.64=3.32g,KCL为2.98!
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