1.5g金属钠跟水反应,若反应后所得溶液的体积为100ml,试计算 (1)生成的气体在标准状况下是多少毫升 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 21:05:57
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1.5g金属钠跟水反应,若反应后所得溶液的体积为100ml,试计算 (1)生成的气体在标准状况下是多少毫升 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少
1.5g金属钠跟水反应,若反应后所得溶液的体积为100ml,试计算
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少
1.5g金属钠跟水反应,若反应后所得溶液的体积为100ml,试计算 (1)生成的气体在标准状况下是多少毫升 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 2mol 22.4L
1.5g n V
n=0.065mol V=0.73L
生成的气体在标准状况下是730毫升
C=n/V=0.065/0.1=0.65mol/L
反应后所得溶液的物质的量浓度是0.65mol/L
请一楼的不要复制粘贴 题目是1.5g而不是1.15g 你们就会复制粘贴 有何意义
同求化学帝
2Na→H2
46g 22400mL
1.5g XmL
生成的气体在标准状况下是X=730.4mL
1.5/23=0.065mol
反应后所得溶液的物质的量浓度=0.065/0.1=0.65mol/L
(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
......46.............................22.4
......1.15..........................V(H2)..........=>V(H2)=0.56L=560mL
(2)Na.....~.....NaOH
.....23..............1
.....1.15...........n(NaOH)........=>n(NaOH)=0.05mol
所以C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.05/0.1=0.5mol/L