实验室用氢气还原m克氧化铜当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质量为n克,共用去w克氢气,则实验室用氢气还原m克氧化铜当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 01:34:03
![实验室用氢气还原m克氧化铜当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质量为n克,共用去w克氢气,则实验室用氢气还原m克氧化铜当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质](/uploads/image/z/3013609-49-9.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%BF%98%E5%8E%9Fm%E5%85%8B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%BD%93%E5%A4%A7%E9%83%A8%E5%88%86%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%8F%98%E7%BA%A2%E6%97%B6%E5%81%9C%E6%AD%A2%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%E5%90%8E%E7%A7%B0%E5%BE%97%E6%AE%8B%E7%95%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BAn%E5%85%8B%2C%E5%85%B1%E7%94%A8%E5%8E%BBw%E5%85%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E5%88%99%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%BF%98%E5%8E%9Fm%E5%85%8B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%BD%93%E5%A4%A7%E9%83%A8%E5%88%86%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%8F%98%E7%BA%A2%E6%97%B6%E5%81%9C%E6%AD%A2%E5%8A%A0%E7%83%AD%EF%BC%8C%E5%86%B7%E5%8D%B4%E5%90%8E%E7%A7%B0%E5%BE%97%E6%AE%8B%E7%95%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8)
实验室用氢气还原m克氧化铜当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质量为n克,共用去w克氢气,则实验室用氢气还原m克氧化铜当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质
实验室用氢气还原m克氧化铜当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质量为n克,共用去w克氢气,则
实验室用氢气还原m克氧化铜当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质量为n克,共用去w克氢气,则被还原得氧化铜得质量为?
实验室用氢气还原m克氧化铜当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质量为n克,共用去w克氢气,则实验室用氢气还原m克氧化铜当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质
设被还原得氧化铜得质量为X克
CuO + H2== Cu+ H2O
80 64
X 64X/80
X-64X/80= m-n
0.2X=m-n
X=5(m-n)
该过程发生反应如下:
CuO+H2=(加热)Cu+H2O
反应中固体由M克变为N克,由上式可知变化的量为还原的GuO中O的质量。即M-N克。
在上述反应中,有一个氧原子参与反应,必有一个Cu原子参与反应。
可知参加发应的氧元素的物质的量为(M-N)/32g/mol
即参加反应的氧化铜的物质的量为(M-N)/32g/mol
其质量为 (M-N)/32...
全部展开
该过程发生反应如下:
CuO+H2=(加热)Cu+H2O
反应中固体由M克变为N克,由上式可知变化的量为还原的GuO中O的质量。即M-N克。
在上述反应中,有一个氧原子参与反应,必有一个Cu原子参与反应。
可知参加发应的氧元素的物质的量为(M-N)/32g/mol
即参加反应的氧化铜的物质的量为(M-N)/32g/mol
其质量为 (M-N)/32g/mol×80g/mol×2=5(M-N)g
反应中氢气未完全反应,故w为一多余条件。无法用于计算。
收起