实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸;②150 mL 3mol/L的硫酸③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶:250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求:①②两
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 10:09:24
![实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸;②150 mL 3mol/L的硫酸③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶:250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求:①②两](/uploads/image/z/288097-25-7.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E6%AC%B2%E9%85%8D%E5%88%B66+mol%C2%B7L-1%E7%9A%84H2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E7%8E%B0%E6%9C%89%E4%B8%89%E7%A7%8D%E4%B8%8D%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E2%91%A0240+mL+1+mol%C2%B7L-1%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%EF%BC%9B%E2%91%A1150+mL+3mol%2FL%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E2%91%A2%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%8418+mol%C2%B7L-1%E7%9A%84%E6%B5%93H2SO4.%E7%8E%B0%E6%9C%89%E4%B8%89%E7%A7%8D%E8%A7%84%E6%A0%BC%E5%AE%B9%E9%87%8F%E7%93%B6%EF%BC%9A250+mL%E3%80%81500+mL%E3%80%811000+mL.%E9%85%8D%E5%88%B6%E8%A6%81%E6%B1%82%EF%BC%9A%E2%91%A0%E2%91%A1%E4%B8%A4)
实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸;②150 mL 3mol/L的硫酸③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶:250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求:①②两
实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸;②150 mL 3mol/L
的硫酸③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶:250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求:①②两种硫酸全部用完,不足部分由③补充.问需要多少毫升浓H2SO4?
实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸;②150 mL 3mol/L的硫酸③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶:250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求:①②两
①240 mL 1 mol·L-1的硫酸;②150 mL 3mol/L
加起来就是 240+150=390ml
里面有 0.24mol+ 0.45mol =0.69mol
如果用500ml来配的话那么6mol/L 硫酸500ml的物质的量为 3mol 现在已经有0.69mol 也就是说只要从③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4中取3-0.69=2.31mol就行了
n=CV V=n/C=2.31/18=0.128L=128ml
128+390>500 说明需要1000ml的容量瓶
6mol/L 硫酸1000ml的物质的量为 6mol 已经有0.69 还需6-0.69=5.31mol
V=5.31/18=0.295L= 295ML
也就是说取295毫升③ 稀释到①②混合液中,转移到1000ml容量瓶,定容,摇匀即可
看错题目了 ,答案为295mL,解题步骤如下:设需要浓硫酸xmL。
6*1000=240*1+150*3+18*x
解得x=295mL
第三种浓H2SO4要295ml怎么得到的?求解释。不好意思,我重算了一遍。答案如下: 第一步:选择用什么容量瓶 (0.24*1+0.15*3)=0.69mol, 因为前两种必须用完,V1+V2=240+150=390ml>250ml,所以250ml容量瓶不可用 若容量瓶的体积为为500ml,则6*0.5=3>0.69,故假设选用500ml容量瓶 第二步:需要多少毫升浓H2SO4 设第...
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第三种浓H2SO4要295ml
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