氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ / mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=-283.0 kJ / mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-5518 kJ / mol CH4(g)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 02:26:28
![氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ / mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=-283.0 kJ / mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-5518 kJ / mol CH4(g)](/uploads/image/z/277601-41-1.jpg?t=%E6%B0%A2%E6%B0%94%E3%80%81%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E3%80%81%E8%BE%9B%E7%83%B7%E3%80%81%E7%94%B2%E7%83%B7%E7%9A%84%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA%EF%BC%9AH2%28g%29%EF%BC%8B+O2%28g%29%EF%BC%9DH2O%28l%29%EF%BC%9B+%E2%96%B3H%EF%BC%9D%EF%BC%8D285.8+kJ+%2F+mol+CO%28g%29%EF%BC%8B+O2%28g%29%EF%BC%9DCO2%28g%29%EF%BC%9B+%E2%96%B3H%EF%BC%9D%EF%BC%8D283.0+kJ+%2F+mol+C8H18%28l%29%EF%BC%8B25%2F2O2%28g%29%EF%BC%9D8CO2%28g%29%EF%BC%8B9H2O%28l%29%EF%BC%9B+%E2%96%B3H%EF%BC%9D%EF%BC%8D5518+kJ+%2F+mol+CH4%28g%29)
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ / mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=-283.0 kJ / mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-5518 kJ / mol CH4(g)
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+ O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ / mol
CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=-283.0 kJ / mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-5518 kJ / mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-89.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 ( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
说明一下思路,放出热量为负,热量最少是指越负越小吗?
那应该选D呀
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ / mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=-283.0 kJ / mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-5518 kJ / mol CH4(g)
△H是焓变,其值为负值时,反应放热.负号后面的数字越大,放出的热量就越大;负号后面的数字越小,放出的热量就越小.
又,H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16,所以相同质量的这四种物质的物质的量之比就是:56:4.07:1:7.125
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量之比为:
56×285.8:4.07×283.0:1×5518:7.125×89.3=16:1.15:5.52:0.64
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是甲烷 (D)