用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两级产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为2L,则电解后溶液的PH为()A.11 B.7 C.2 D.1参考答案上给出的解析是“阳极产生氧气0.1mol,阴极
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:10:31
![用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两级产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为2L,则电解后溶液的PH为()A.11 B.7 C.2 D.1参考答案上给出的解析是“阳极产生氧气0.1mol,阴极](/uploads/image/z/2770161-33-1.jpg?t=%E7%94%A8Pt%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3CuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%BD%93%E7%94%B5%E8%B7%AF%E4%B8%AD%E9%80%9A%E8%BF%870.4mol%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%97%B6%2C%E9%98%B4%E9%98%B3%E4%B8%A4%E7%BA%A7%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9B%B8%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E8%8B%A5%E7%94%B5%E8%A7%A3%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA2L%2C%E5%88%99%E7%94%B5%E8%A7%A3%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%E4%B8%BA%EF%BC%88%EF%BC%89A.11+B.7+C.2+D.1%E5%8F%82%E8%80%83%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%8A%E7%BB%99%E5%87%BA%E7%9A%84%E8%A7%A3%E6%9E%90%E6%98%AF%E2%80%9C%E9%98%B3%E6%9E%81%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%B0%A7%E6%B0%940.1mol%2C%E9%98%B4%E6%9E%81)
用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两级产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为2L,则电解后溶液的PH为()A.11 B.7 C.2 D.1参考答案上给出的解析是“阳极产生氧气0.1mol,阴极
用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两级产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为2L,则电解后溶液的PH为()
A.11 B.7 C.2 D.1
参考答案上给出的解析是“阳极产生氧气0.1mol,阴极开始是铜离子放电,然后氢离子放电.铜离子得电子为0.4-0.2=0.2,则溶液中实际剩余(阳极)氢离子为0.2mol”.我前面都懂,但不明白为什么“则溶液中实际剩余(阳极)氢离子为0.2mol”.
用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两级产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为2L,则电解后溶液的PH为()A.11 B.7 C.2 D.1参考答案上给出的解析是“阳极产生氧气0.1mol,阴极
阴极开始是铜离子放电,然后氢离子放电,产生氢气,氢气也是0.1mol(阴阳两级产生相同体积的气体).
0.1mol耗电子0.2mol,所以铜离子得电子为0.4-0.2=0.2,生成0.1molCu.
点解前期是生成铜单质,氧气和氢离子,电解池方程2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2
Cu0.1mol,H2SO40.1mol,氢离子0.2mol
后期其实是电解水,没有实际生成氢离子.
其实,它是想说,开始阶段,电离出0.1molO2,就转移了0.4mol电子,而由于产生的氢气也为0.1mol,因此水得电子0.2mol,另外0.2mol就是Cu得了。而当0.2molCu得电子时,会产生出0.2molH+,这需要从电解反应方程中看出。