1、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热为我一开始算的是△H=(-10x+y)/2KJ/mol.但老师的答案却是这个的两倍.可是我后来
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:01:03
![1、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热为我一开始算的是△H=(-10x+y)/2KJ/mol.但老师的答案却是这个的两倍.可是我后来](/uploads/image/z/2676713-41-3.jpg?t=1%E3%80%81%E5%B7%B2%E7%9F%A53.6g%E7%A2%B3%E5%9C%A86.4g%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%E8%87%B3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E8%80%97%E5%B0%BD%E6%97%B6%E6%94%BE%E5%87%BAXkJ%E7%83%AD%E9%87%8F.%E5%8D%95%E8%B4%A8%E7%A2%B3%E7%9A%84%E7%87%83%E7%83%A7%E7%83%AD%E4%B8%BAykJ%2Fmol%2C%E5%88%991molC%E4%B8%8EO2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90CO%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%83%AD%E4%B8%BA%E6%88%91%E4%B8%80%E5%BC%80%E5%A7%8B%E7%AE%97%E7%9A%84%E6%98%AF%E2%96%B3H%3D%EF%BC%88-10x%2By%29%2F2KJ%2Fmol.%E4%BD%86%E8%80%81%E5%B8%88%E7%9A%84%E7%AD%94%E6%A1%88%E5%8D%B4%E6%98%AF%E8%BF%99%E4%B8%AA%E7%9A%84%E4%B8%A4%E5%80%8D.%E5%8F%AF%E6%98%AF%E6%88%91%E5%90%8E%E6%9D%A5)
1、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热为我一开始算的是△H=(-10x+y)/2KJ/mol.但老师的答案却是这个的两倍.可是我后来
1、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热为
我一开始算的是△H=(-10x+y)/2KJ/mol.但老师的答案却是这个的两倍.
可是我后来在网上查大家的答案都跟我一样.请前辈再做一遍,把完整的过程写上来就行.
2、进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 .这句话怎么错了?是在用量热计测中和热时候的题目,不明白中和滴定的要求.
第二问能解释下原因吗?
1、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热为我一开始算的是△H=(-10x+y)/2KJ/mol.但老师的答案却是这个的两倍.可是我后来
1.3C+2O2=CO2+2CO △H=-10X 1
C+O2=CO2 △H=-Y 2
C+0.5O2=CO 3
1-2为 2C+O2=2CO △H=-10X+Y
3式 △H=(-10X+Y)/2
2.眼睛要始终注视锥形瓶颜色变化.
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ.又知12.0g已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ.又知12.0g碳完全燃烧,放出热量为bkJ.则热化学方程式C(s)+1
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成COδH为?
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热δH为?
碳在氧气中燃烧燃烧热已知6g碳在12.8g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出akJ热量.单质碳的燃烧热为bkJ/mol,则1molC与O2反应生成CO,ΔH?
碳在氧气中燃烧燃烧热已知6g碳在12.8g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出akJ热量.单质碳的燃烧热为bkJ/mol,则1molC与O2反应生成CO,ΔH?
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ.又知12.0g碳完全燃烧,放出热量为bkJ.则热化学方程式C(s)+ 1/2O2(g)═CO(g)△H=Q中Q等于( )A.-(a-b)kJ•mol-1 B.-(a+b
一道热化学反应题已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X千焦热量.已知单质碳的燃烧热为Y千焦每摩尔,试计算1摩尔碳与氧气反应生成一氧化碳的反应热.
当6g碳分别在7g.10g.20g氧气中燃烧产物分别是什么
3g碳在8g氧气中完全燃烧,必定生成11g二氧化碳吗?为什么
12g碳与20g氧气在密闭容器中燃烧,产物的成分为
2g碳在8g氧气中燃烧,请计算生成二氧化碳的质量
将3.6g碳在6.4g氧气燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akj.又只12g碳完全燃烧放出热量bkj,求C(S)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热?(重点说明这3.6g碳这么反应.
3g碳在5g氧气中燃烧,碳完全燃烧,生成哪些气体过程在线
1、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热为我一开始算的是△H=(-10x+y)/2KJ/mol.但老师的答案却是这个的两倍.可是我后来
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出 X kJ热量.单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol,写出C(s)和O2(g)反应生成CO的热化学方程式___________方程式我会写,但是反应热不知怎么计算,
根据碳在氧气中燃烧的化学方程式,判断下列说法符合质量守恒定律的是A 3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳B 2g碳和4g氧气生生6g二氧化碳C 4g碳和5g氧气生生9g二氧化碳D 5g碳和9g氧气生生14g二氧化碳
已知将7g聚乙烯在氧气中燃烧,生成22g二氧化碳,则聚乙烯中的碳和氢的元素质量比是多少?
已知将7g聚乙烯在氧气中燃烧,生成22g二氧化碳,则聚乙烯中的碳和氢的元素质量比是多少?