高一化学,求讲解,为啥选D在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应:N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4 的浓度由0.07mol/L 降到0.05mol/L时所需要的时
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 01:08:08
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高一化学,求讲解,为啥选D在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应:N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4 的浓度由0.07mol/L 降到0.05mol/L时所需要的时
高一化学,求讲解,为啥选D
在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应:N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4 的浓度由0.07mol/L 降到0.05mol/L时所需要的时间为 ( )
A、5s B、10s C、小于10s D、大于10s
高一化学,求讲解,为啥选D在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应:N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4 的浓度由0.07mol/L 降到0.05mol/L时所需要的时
N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那它的反应速度=(0.1-0.07)/15=0.002mol/L*s,由0.07mol/L 降到0.05mol/L时所需要的时间=(0.07-0.05)/0.002=10s
选B
按照正常速率进行,选10s,但是由于N2O4的不断减小,越接近平衡中点,正反应速度降低,所以需要的时间就会大于10s越接近平衡中点,正反应速度降低,所以需要的时间就会大于10s,这里老师没有讲过,听不懂,能讲易懂点吗那换个说法,由于正反应会产生2个NO2,所以反应进行的时候气体体积增大,在恒容情况下,气体体积增大会增大压强,压强的增大会使反应朝体积减小的方向加速,则正反应会变慢~还是不懂反应一段时...
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按照正常速率进行,选10s,但是由于N2O4的不断减小,越接近平衡中点,正反应速度降低,所以需要的时间就会大于10s
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根据勒夏特列原理,初始时候反应生成NO2的物质的量比较小,所以反应进行比较容易,如果不考虑反应的减慢的话,10秒答案是对的,但是随着NO2的物质的量越来越大,反应速率会越来越慢,所以所需要的时间肯定要大于10秒