取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后在溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 11:35:12
![取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后在溶液](/uploads/image/z/2375643-3-3.jpg?t=%E5%8F%963.5%E5%85%8B%E5%B7%B2%E7%BB%8F%E5%AD%98%E6%94%BE%E4%BA%86%E8%BE%83%E9%95%BF%E6%97%B6%E9%97%B4%E7%9A%84Na2SO3%E7%B2%89%E6%9C%AB%28%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%A7%E7%89%A9Na2SO4%29%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B850mL%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E4%BD%BF%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%A8%E9%83%A8%E9%80%B8%E5%87%BA%2C%E5%B9%B6%E7%94%A8%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%B9%B2%E7%87%A5%E5%90%8E%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E8%AF%A5%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA560mL%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%9C%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后在溶液
取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液50mL,溶液中产生了沉淀,此时溶液pH=7,求:
(1) 原Na2SO3的纯度
(2) 所用硫酸的物质的量浓度
(3) 在上述操作中,需要滴加氢氧化钡溶液多少毫升时,产生的沉淀不再增加?
取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后在溶液
首先应该知道逸出的气体是二氧化硫,沉淀肯定就是硫酸钡了
列方程Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
根据SO2的含量560ml就可以求出反应的Na2SO3和H2SO4的含量了
那根据Na2SO3就可以求出样品中Na2SO4的量
硫酸根的量就可以得出了(Na2SO3,Na2SO4,H2SO4),进而可以得出氢氧化钡的量
隔了两年,公式我实在不记得了,你就这样算吧`!简单得很这道题
取3.5g已存放了较长时间的na2so3粉末取3.5g已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4)向其中加入某浓度的硫酸50ml,加热使产生的气体全部逸出,并干燥.测得该气体在标准状况下体
取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后在溶液
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10月14日物理课时训练14页:电动势2,手电筒的两节干电池,已经用了较长时间,小灯泡只能发出微弱的光,把它们取出来,用电压表测电压,电压表示数很接近3V,再把它们作为一个电子钟的电源,电