向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳,请写出离子方程式是2Na+ CO3 2- + CO2 + 2O=(可逆)NaHCO3(沉淀)吗?为什么是沉淀,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:53:17
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向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳,请写出离子方程式是2Na+ CO3 2- + CO2 + 2O=(可逆)NaHCO3(沉淀)吗?为什么是沉淀,
向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳,请写出离子方程式
是2Na+ CO3 2- + CO2 + 2O=(可逆)NaHCO3(沉淀)吗?
为什么是沉淀,
向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳,请写出离子方程式是2Na+ CO3 2- + CO2 + 2O=(可逆)NaHCO3(沉淀)吗?为什么是沉淀,
通常,此反应看作是不可逆反应,离子方程式中不用可逆符号.
解析:虽然,碳酸钠和碳酸氢钠都是易溶易电离的盐,但碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小.
当向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳时,1mol的碳酸钠参加反应能生成2mol的碳酸氢钠;
再从质量来看,1mol的碳酸钠参加反应时,生成2mol的碳酸氢钠的质量为168g,远大于1mol碳酸钠的质量106g;
反应原理:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(沉淀)
106g 168g
所以,向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳时,有不能溶解的碳酸氢钠沉淀出现.
是因为饱和碳酸钠是饱和,当通入过量二氧化碳时,会发生如上反应。碳酸钠是饱和的,所以生成的碳酸氢钠就作为沉淀析出。知道你只是纳闷可溶性的碳酸氢钠为什么是沉淀吧~
很肯定的告诉你,错了
离子方程式是:CO2 + H2O ==(可逆) HCO3 - + H+
HCO3 2- == 可逆) H+ + CO3 2-
之所以出现沉淀,是离子溶度积的问题。也就是说,在一定温度下,NaCO3的溶度积,(也就是 Na+ 和 CO3 2- 在溶液中的浓度的乘积)是一个定值,当这些离子的乘积的浓度大于这个...
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很肯定的告诉你,错了
离子方程式是:CO2 + H2O ==(可逆) HCO3 - + H+
HCO3 2- == 可逆) H+ + CO3 2-
之所以出现沉淀,是离子溶度积的问题。也就是说,在一定温度下,NaCO3的溶度积,(也就是 Na+ 和 CO3 2- 在溶液中的浓度的乘积)是一个定值,当这些离子的乘积的浓度大于这个定值时,多出的部分会以固体形式析出。
由
CO2 + H2O ==(可逆) HCO3 - + H+
HCO3 2- == 可逆) H+ + CO3 2-
可以看出,CO3 2-增多了,所以会析出NaCO3固体。还有,该反应产生了HCO3 - ,所以有NaHCO3生成,NaHCO3本身也是有溶度积(即Na+浓度和HCO3 -浓度的乘积)的,(*任何离子在一定温度下,在水中的溶解度都是一个定值)所以析出的固体沉淀中还有NaHCO3。
溶度积是化学的一个基本概念,这些基本概念都是需要理解的。不要放过化学课本上的每一个名词。
收起
因为是饱和碳酸钠溶液
碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,析出
加沉淀符号是对的