将铁粉和铜粉的混合物7g,加入盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应 .此时烧杯内各物质的总量为64.9g.式计算:一,原混合物中铁粉的质量分数. 二,反应后所得溶液中溶质的质量分数. 三,配置
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 22:06:11
![将铁粉和铜粉的混合物7g,加入盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应 .此时烧杯内各物质的总量为64.9g.式计算:一,原混合物中铁粉的质量分数. 二,反应后所得溶液中溶质的质量分数. 三,配置](/uploads/image/z/2364389-53-9.jpg?t=%E5%B0%86%E9%93%81%E7%B2%89%E5%92%8C%E9%93%9C%E7%B2%89%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A97g%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%9B%9B%E6%9C%8958.1g%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94+.%E6%AD%A4%E6%97%B6%E7%83%A7%E6%9D%AF%E5%86%85%E5%90%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%80%BB%E9%87%8F%E4%B8%BA64.9g.%E5%BC%8F%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%E4%B8%80%2C%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E9%93%81%E7%B2%89%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.+%E4%BA%8C%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.+%E4%B8%89%2C%E9%85%8D%E7%BD%AE)
将铁粉和铜粉的混合物7g,加入盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应 .此时烧杯内各物质的总量为64.9g.式计算:一,原混合物中铁粉的质量分数. 二,反应后所得溶液中溶质的质量分数. 三,配置
将铁粉和铜粉的混合物7g,加入盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应 .此时烧杯内各物质的总量为64.9g.式计算:一,原混合物中铁粉的质量分数. 二,反应后所得溶液中溶质的质量分数. 三,配置上述反应中所用稀盐酸需要的质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/立方厘米)的体积,(计算结果精确到0.1)
将铁粉和铜粉的混合物7g,加入盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应 .此时烧杯内各物质的总量为64.9g.式计算:一,原混合物中铁粉的质量分数. 二,反应后所得溶液中溶质的质量分数. 三,配置
第一题很好计算.58.1+7=65.1,但实际只有64.9g,说明逸散了0.2g的氢气,列化学方程式,可得铁粉有5.6g,用5.6除以7即可算出质量分数,为80%.
第二题计算量相对较大,先列化学方程式算出铁粉与稀盐酸反应生成的FeCl2共计12.7g,并考虑到氢气逸散0.2g,所以溶质质量为12.7g,溶液总质量为58.1+5.6-0.2=63.5g,用12.7g除以63.5g即可得出溶质质量分数,为20%.
第三题涉及的范围较广,首先应在上题的化学方程式中算出盐酸的溶质质量,为7.3g.设需要浓盐酸x克,列方程:38%·x=7.3(根据:盐酸溶质始终不变),得出x约等于19.21g,根据体积=质量÷密度,19.21g除以1.19g/cm³即可得出最终体积,约为16.1 cm³.
希望楼主不要光看答案,更重要的是解题过程.