关于铁的氧化物的化学题1.将一定量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入体积为100ml,浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中金属离子只有Fe2+(假设体积仍为100ml),向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 01:49:32
![关于铁的氧化物的化学题1.将一定量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入体积为100ml,浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中金属离子只有Fe2+(假设体积仍为100ml),向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40ml](/uploads/image/z/2361299-59-9.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%981.%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84Fe%2CFe2O3%2CCuO%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%94%BE%E5%85%A5%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA100ml%2C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA2.2mol%2FL%E7%9A%84H2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8F%AA%E6%9C%89Fe2%2B%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BE%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%BB%8D%E4%B8%BA100ml%29%2C%E5%90%91%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A02mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%87%B340ml)
关于铁的氧化物的化学题1.将一定量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入体积为100ml,浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中金属离子只有Fe2+(假设体积仍为100ml),向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40ml
关于铁的氧化物的化学题
1.将一定量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入体积为100ml,浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中金属离子只有Fe2+(假设体积仍为100ml),向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40ml开始出现沉淀,则未滴加NaOH溶液之前,滤液中FeSO4的物质量溶液为?
2.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml的气体(标准情况),所得溶液中加入KSCN溶液后无血色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到的铁的质量是?
关于铁的氧化物的化学题1.将一定量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入体积为100ml,浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中金属离子只有Fe2+(假设体积仍为100ml),向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40ml
因为溶液中剩下的只有二价的铁离子.而阴离子只有硫酸根离子.加入的氢氧化钠中和了溶液中的氢离子,根据氢氧化钠的量可以算出氢离子的量.而阴阳离子平衡的话,硫酸根离子是已知的,那么就能算出铁离子的量了.也就是硫酸亚铁的浓度.
2.无血色出现说明没有三价铁离子.也就是说溶液中只有二价铁离子.因为恰好完全溶解,所以这是个氯化亚铁的溶液.这样的话只要算出氯离子的量就可以算出溶液中铁离子的量.而有多少铁离子,在还原的过程中就能得到多少铁单质.这题的实质和上一题是一样的O(∩_∩)O~
希望我的回答对你有用,O(∩_∩)O~