1.PH=5.6的醋酸和醋酸钠混合液中 钠离子浓度小于醋酸根离子浓度 ,为什么?2.将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体积混合 醋酸根离子浓度-醋酸分子浓度=2乘(氢离子浓度-氢氧根离子浓度)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:37:50
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1.PH=5.6的醋酸和醋酸钠混合液中 钠离子浓度小于醋酸根离子浓度 ,为什么?2.将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体积混合 醋酸根离子浓度-醋酸分子浓度=2乘(氢离子浓度-氢氧根离子浓度)
1.PH=5.6的醋酸和醋酸钠混合液中 钠离子浓度小于醋酸根离子浓度 ,为什么?
2.将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体积混合 醋酸根离子浓度-醋酸分子浓度=2乘(氢离子浓度-氢氧根离子浓度) 为什么
3.等体积ph=a 的醋酸和ph=b的 氢氧化钠溶液恰好中和时,a+b 大于14还是小于41?为什么?
1.PH=5.6的醋酸和醋酸钠混合液中 钠离子浓度小于醋酸根离子浓度 ,为什么?2.将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体积混合 醋酸根离子浓度-醋酸分子浓度=2乘(氢离子浓度-氢氧根离子浓度)
1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】
2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体积混合”可知
2cc(CH3COOH)+ c(CH3COO-),又因为溶液中的阴阳离子的浓度是相同的,即
c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-),根据以上两个式子,消去钠离子浓度就可以得出来了.
3、如果是常温的话,a+b>14
“氢氧化钠溶液恰好中和”说明两种物质的物质的量相等,又体积相等,所以两物质的浓度相等,而醋酸是弱酸,不会完全电离,即a会比同浓度的盐酸(或其他一元强酸)的PH(假设为c)要大,即a>c,而c+b=14,所以a+b>14
1.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸钠的水解被逆制
1,因为所有的电离或者水解都是很弱的,比如:你有100元钱,而只交1角钱。
2,用质子守恒和质量守恒就可以推出来
3,ph没有可能为41!!
楼上对的