已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质为什么是铜?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 14:38:12
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已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质为什么是铜?
已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质为什么是铜?
已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质为什么是铜?
你可以假设某单质的化学式为M,相对分子质量为x 则当0.1mol这种单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,这1.6g 就是增加硫的质量.M + S------某未知化学式化合物 x 32 0.1mol 1.6g/32g/mol=0.05mol 则可求出x=64 但需要必要的文字说明,当该单质为金属时,与硫反应的求出其相对分析质量为64的就只能是铜,
已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质为什么是铜?
0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质可能是?铜(Cu)我想知道整道题的解题思路
0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了3.2g,则该单质可能是?K Fe Cu Mg Na Al
0.1mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加了1.6g,则构成这种单质的元素是什么怎么做的?
若0.1mol 某单质与足量的硫充分反应,质量增加1.6克,则组成这种单质的元素,不可能是 银 铁 铜 钾
X,Y,Z,W是周期表中1~20号的元素,已知0.1mol的X单质与足量的水反应,在标准状况下生成氢气1120ml,而位于X下一周期的Z元素,其单质与X单质的物质的量相同时,跟水反应生成氢气的量是X单质生成氢气
0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成
一种单质可与酸反应,1mol的单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6L H2,该单质为__
已知铁,铜,铝,镁与硫在加热时分别生成fes,cu2s,AL2S3,MgS0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后,质量增加1.6g,则组成这种单质的元素是A铁B铜C铝D镁
高一化学有关硫的一道选择题若0.1mol某单质与足量硫充分反应,质量增加了1.6克,则组成这种单质的元素不可能是()A 银B 铁C 铜D 钾
若0.1mol某单质与足量硫充分反应,质量增加了1.6克,则组成这种单质的元素可能是()A 铝B 铁C 铜D 钾
若0.1mol某单质与足量硫充分反应,质量增加了1.6克,则组成这种单质的元素不可能是()A 铝B 铁C 铜D 钾
若0.1mol某单质与足量硫充分反应,质量增加了1.6克,则组成这种单质的元素不可能是( )A.银 B.铁 C.铜 D.钾
bs 86 1 0.1mol某单质与足量硫充分反映,质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素可能是A铁 B铜 C铝 D钾 为什么是BD
0.1mol某单质跟足量的硫发生反应,质量增加1.6g,则组成这种单质的元素是(cu
0.2mol某元素的单质与足量的氯气反应后,质量增加了21.3克,求这种元素
1,0.2mol某单质跟足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了3.2g,则这种单质可能是铁 钾 铜 镁2,将等体积的硫化钠溶液和硫酸钠溶液混合并加入过量的稀硫酸,有淡黄色的沉淀产生,反应过程
在一定条件下,一定量的A单质与1.2mol氯气发生反应,生成0.8molACLx,则x=?