我想知道化学平衡常数与温度的关系式,可以计算出焓变的公式有没有?就例如速率常数与温度的关系式可以求出活化能一样,例如这个公式lnK = lnA-E/RT,收到回答会给分的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 23:40:58
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我想知道化学平衡常数与温度的关系式,可以计算出焓变的公式有没有?就例如速率常数与温度的关系式可以求出活化能一样,例如这个公式lnK = lnA-E/RT,收到回答会给分的
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我想知道化学平衡常数与温度的关系式,可以计算出焓变的公式有没有?就例如速率常数与温度的关系式可以求出活化能一样,例如这个公式lnK = lnA-E/RT,收到回答会给分的
DrGm是任意状态下的摩尔吉布斯自由能变,经热力学证明,在恒温恒压下,它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系.对于气体反应来说:
mA(g)+nB(g)---> pC(g)+qD(g)
DrGm=DrGm°+RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]
式中pC、pD、pA、pB为任意(非平衡)状态时相应各物质的分压.当化学反应达到平衡时:
DrGm=DrGm°+RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡=0
DrGm°=-RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡=-RTlnK°
对于溶液中进行的反应,同样可得DrGm°=-RTlnK°.
该式表示了平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系.这样,只要知道温度T时的DrGm°,就可求得该反应在温度T时的平衡常数.
从该式还可以看出,在一定温度下,对于某一可逆反应,如果DrGm°越负,则K°值越大,正反应就进行得越完全.反之,DrGm°越正,则K°值越小,正反应进行的程度越小或实际上不能进行.【DrGm°=-RTlnK°】——这个式子就是标准摩尔吉布斯自由能变、温度和平衡常数的关系!
我的百度空间的无机化学中有这个内容