是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时:c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 13:12:58
![是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时:c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.](/uploads/image/z/2295903-39-3.jpg?t=%E6%98%AF%E9%9A%BE%E6%BA%B6%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%9A%84%E5%86%85%E5%AE%B9%E9%9A%BE%E6%BA%B6%E7%9B%90%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A1%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E4%B9%9F%E6%9C%89%E5%B0%91%E9%87%8F%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E8%80%8C%E4%B8%94%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E9%83%A8%E5%88%86%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%94%B5%E7%A6%BB%2C%E5%BD%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%BE%BE%E5%88%B0%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%EF%BC%9Ac%28Ba2%2B%29+%C2%B7+c%28SO4+2-%29%3DK%28sp%29%3D1%C3%9710%5E%28-10%29+%28mol%2FL%29%5E2%281%29%E5%B0%86100mL+1mol%2FL%E7%9A%84H2SO4%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0100mL%E5%90%ABBa2%2B+0.)
是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时:c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.
是难溶电解质的溶解平衡的内容
难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时:c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2
(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度
(2)如沉淀用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明
(1) 1×10^(-5) mol/L
(2) 水洗:2.33×10^(-4)g H2SO4洗:2.33×10^(-7)g
请写下解题过程,分析.
是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时:c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.
答:(1)n(Ba2+)=0.137÷137=0.001mol
n(SO42-)=0.1×1=0.1mol
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
剩余SO42-为0.1-0.001=0.099mol,浓度为0.099÷0.2=0.495mol/L
设由BaSO4溶解产生的Ba2+的离子浓度为amol/L,则
0.495x=1×10^-10
a=2.02×10^-10mol/L
(2)纯水中溶解BaSO4的物质的量的浓度=√K(sp)=1×10^(-10)=1×10^-5
用100mL0.01mol/L的H2SO4洗,[SO42-]=0.01mol/L,
0.01〔Ba2+〕=1×10^-10
x=1×10^-8mol/L
因体积相同,故只比较浓度即可.
故用100mL0.01mol/L的H2SO4洗涤时损失BaSO4少一些
n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol
n(SO42-)=0.1*1=0.1mol
SO42-+Ba2+=BaSO4
1 1
x 0.001
x=0.001mol
n(剩余SO42-)=0.1-0.001=0.099
C(SO42-)=0.099/0.2=0.495mol/L
...
全部展开
n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol
n(SO42-)=0.1*1=0.1mol
SO42-+Ba2+=BaSO4
1 1
x 0.001
x=0.001mol
n(剩余SO42-)=0.1-0.001=0.099
C(SO42-)=0.099/0.2=0.495mol/L
设由BaSO4溶解产生的Ba2+的离子浓度为amol/L,
则(0.495+x)x=1×10-10
a=2.02×10-10mol/L
纯水中溶解BaSO4的物质的量的浓度=c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2
由于c(Ba2+)=c(SO4 2-) 所以c(BaSO4)=c(Ba2+)=c(SO4 2-)= 1×10-5mol/L
用100mL纯水洗,BaSO4损失的质量=233×10-5×0.1=2.33×10-4g
用100mL0.01mol/L的H2SO4洗,带入的[SO4 2- ]=0.01mol/L,
设溶解的产生的离子浓度为xmol/L,
则(0.01+x)x=1×10-10
x=1×10-8mol/L
BaSO4损失的质量=233×10-8×0.1=2.33×10-7g
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