把11.5g N2O4气体,通入500ml在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 19:29:23
![把11.5g N2O4气体,通入500ml在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密](/uploads/image/z/2293539-51-9.jpg?t=%E6%8A%8A11.5g+N2O4%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E9%80%9A%E5%85%A5500ml%E5%9C%A8373K%E6%97%B6%2C%E6%8A%8A11.5%E5%85%8BN2O4%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%88%B0%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA500ml%E7%9A%84%E7%9C%9F%E7%A9%BA%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E7%AB%8B%E5%8D%B3%E6%9C%89%E7%BA%A2%E6%A3%95%E8%89%B2%E5%87%BA%E7%8E%B0%2C%E5%BD%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%BA%862%E7%A7%92%E6%97%B6%2CNO2%E5%90%AB%E9%87%8F%E4%B8%BA0.01%E6%91%A9%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%88%B060%E7%A7%92%E6%97%B6%E5%B7%B2%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%AF%86)
把11.5g N2O4气体,通入500ml在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密
把11.5g N2O4气体,通入500ml
在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求:
(1)开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?
(2)达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
(3)平衡时的N2O4为多少摩?
(4)平衡后,若压缩容器的体积,NO2的浓度将( )
若向容器中通入N2气体,NO2的浓度将( )
把11.5g N2O4气体,通入500ml在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密
(1)答案是0.005mol/L.s
(2)开始时,有0.125mol N2O4,反应到最后,气体总摩尔质量为28.75*2=57.5g/mol,可以算出,总共有11.5/57.5=0.2mol,所以压强比(等于摩尔比)为0.125/0.2=0.625
(3)设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有
x+y=0.2
92x+46y=11.5
解得 x=0.05
(4)这是个平衡等效问题,高考经常涉及.其实前面几个题目做不做都可以,高考很难涉及这些琐碎的东西.
压缩体积,反应向体积减小的方向移动,就是N2O4 要变成 NO2一部分,所以要填升高; 若通N2,虽然容器内压强增大,但影响平衡的实质,也就是气体浓度没变(以后在体积不变时充入类似惰性的气体都可以这样考虑),所以平衡不被打破,平衡不变,NO2的物质的量不变,体积不变,所以NO2的浓度不变,第二个空填不变~