25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8为什么C
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 12:50:59
![25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8为什么C](/uploads/image/z/2289906-18-6.jpg?t=25%E2%84%83%E6%97%B6%2CPH%3D11%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8CNaCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C25%E2%84%83%E6%97%B6%2CPH%3D11%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8CNaCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%28H%2B%29%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%28+%29A+%E7%9B%B8%E7%AD%89+B+%E5%90%8E%E8%80%85%E6%98%AF%E5%89%8D%E8%80%85%E7%9A%8411%E5%80%8D+C+%E5%90%8E%E8%80%85%E6%98%AF%E5%89%8D%E8%80%85%E7%9A%8410%5E8D%E5%89%8D%E8%80%85%E6%98%AF%E5%90%8E%E8%80%85%E7%9A%8410%5E8%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88C)
25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8为什么C
25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,
25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )
A 相等 B 后者是前者的11倍
C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8
为什么C
25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8为什么C
PH=11的NaOH溶液----------氢离子浓度为 10^ -11 mol/L-------完全由水电离出;
PH=11的NaCN溶液----------氢氧根的浓度为10 ^ -3mol/L(由水电离出)-----------则由水电离出的
氢离子浓度也是10 ^ -3mol/L.
注意:在NaCN溶液中,不能直接计算氢离子浓度,因为水电离出的氢离子一部分以离子形式存在于溶液中,另一部分和CN- 结合成HCN,即 CN- + H2O = HCN + OH-
25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)>c(NH4+),为什么?
NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH
ph=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合.其中H+和Na+谁的浓度大如题..我用电离常数算了下.Na+多.
在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后, 下列关系式中正确的是( ) A.c (Na+在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是(
在25℃时向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL在25℃时,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c(cl-)=c(Na+),求此时(a+b)为多少?
25℃时,pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大吗?为什么?向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中是否是c(Na+)=c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?为什么?
在25℃时将pH=11 的NaOH 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是( )A.c (Na
25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么?
在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是( ) A.c (Na+
在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是?A.C(CH3COO-)>C(Na+)>C(OH-);B.C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-);C.C(Na+)=C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)(请给出解释,)
在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后为什么 c(CH3COO-)>c(Na+)
溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少?
将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后14.将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是A.c(HCOO-)< c(Na+) B.c(HCOO-)> c(Na+) C.c(OH-)<
混合溶液离子浓度大小比较在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合.帮忙写下物料守恒并解释下.ps:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)不正确.
25℃,向1mLph=a的盐酸中滴加10ml ph=b的NaOH溶液,当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时,怎么求a+b的值
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是A. 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合
某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,则下列正确的是( )为什么?A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合