ph=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合.其中H+和Na+谁的浓度大如题..我用电离常数算了下.Na+多.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:57:21
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ph=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合.其中H+和Na+谁的浓度大如题..我用电离常数算了下.Na+多.
ph=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合.其中H+和Na+谁的浓度大
如题..
我用电离常数算了下.Na+多.
ph=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合.其中H+和Na+谁的浓度大如题..我用电离常数算了下.Na+多.
当然是钠离子了,醋酸是弱酸,电离是微弱的,所以氢离子小于钠离子
Na+完全溶在溶液里而H+会与OH+和成水
不好意思,没有看清楚,是混合后,
Na+的浓度大 混合后溶液接近中性,H+浓度很小 Na+是原来的1/2
PH=11的NaOH溶液的Na+浓度是0.001摩尔/升,混合后Na+浓度是0.0005摩尔/升; ph=3的CH3COOH溶液的H+浓度是0.001摩尔/升,已电离的氢离子和氢氧化钠完全反应,由于醋酸是弱酸,还有未电离的醋酸继续电离,但电离出的氢离子比较少,要小于Na+的浓度。
因为是PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合(CH3COOH是弱酸,在溶液中的电离是极其微弱的,所以PH要达到3,可以想象CH3COOH的浓度是相当大的),所以中和后肯定还有大量的CH3COOH剩余,溶液时显酸性的,并且H(+)应该要大于Na(+)(对于弱酸来说,存在一个定律:越弱越电离(即这个酸的溶液越稀,电离程度越大),这里的等体积混合,相当于稀释CH3COOH,因此...
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因为是PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合(CH3COOH是弱酸,在溶液中的电离是极其微弱的,所以PH要达到3,可以想象CH3COOH的浓度是相当大的),所以中和后肯定还有大量的CH3COOH剩余,溶液时显酸性的,并且H(+)应该要大于Na(+)(对于弱酸来说,存在一个定律:越弱越电离(即这个酸的溶液越稀,电离程度越大),这里的等体积混合,相当于稀释CH3COOH,因此剩余的H(+)应该会多余Na(+))
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