30、铝和镁的碱式碳酸盐(AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:实验一:取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:18:32
![30、铝和镁的碱式碳酸盐(AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:实验一:取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余](/uploads/image/z/2289331-19-1.jpg?t=30%E3%80%81%E9%93%9D%E5%92%8C%E9%95%81%E7%9A%84%E7%A2%B1%E5%BC%8F%E7%A2%B3%E9%85%B8%E7%9B%90%EF%BC%88AlaMgb%28OH%29c%28CO3%29d%C2%B7xH2O%E6%98%AF%E4%B8%80%E7%A7%8D%E4%B8%AD%E5%92%8C%E8%83%83%E9%85%B8%E8%BF%87%E5%A4%9A%E7%9A%84%E5%B8%B8%E7%94%A8%E8%8D%AF%E7%89%A9%2C%E6%9F%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%85%B4%E8%B6%A3%E5%B0%8F%E7%BB%84%E9%80%9A%E8%BF%87%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%8E%A2%E7%A9%B6%E8%AF%A5%E8%8D%AF%E7%89%A9%E4%B8%BB%E8%A6%81%E6%88%90%E5%88%86%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%EF%BC%9A%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E4%B8%80%EF%BC%9A%E5%8F%96%E8%AF%A5%E7%A2%B1%E5%BC%8F%E7%9B%909.03+g%E5%85%85%E5%88%86%E7%81%BC%E7%83%A7%E8%87%B3%E6%81%92%E9%87%8D%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%89%A9%E4%BD%99)
30、铝和镁的碱式碳酸盐(AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:实验一:取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余
30、铝和镁的碱式碳酸盐(AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:
实验一:取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13 g;
实验二:取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中,产生CO2的体积为112 mL(标准状况);
实验三:向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀.
求:(1)该碱式碳酸盐中Mg2+与Al3+的物质的量之比为多少.
30、铝和镁的碱式碳酸盐(AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:实验一:取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余
由实验二、三知:9.03g碱式盐产生Al(OH)3为1.74*3=5.22g,即有5.22/58=0.09molMg(OH)2
即有0.09molMg2+
实验一:取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13 g.这个固体为:Al2O3和MgO
由上面的计算得到0.09molMg2+,所以MgO为0.09mol,即3.6g
Al2O3质量为5.13g - 3.6g=1.53g 即0.015molAl2O3
所以Mg2+:Al3+=0.09除以0.015*2=3:1
根据差量,灼烧后固体减少的质量为水的质量,可列出方程,求出原含氢氧根。产生CO2为0.005mol,原来含碳酸根0.005mol,因为加的是足量的NaOH,得到的沉淀全为氢氧化镁,为0.03mol,即原样品中含镁离子0.03mol,最后根据电荷守恒求得铝离子的物质的量。最后比下就行了...
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根据差量,灼烧后固体减少的质量为水的质量,可列出方程,求出原含氢氧根。产生CO2为0.005mol,原来含碳酸根0.005mol,因为加的是足量的NaOH,得到的沉淀全为氢氧化镁,为0.03mol,即原样品中含镁离子0.03mol,最后根据电荷守恒求得铝离子的物质的量。最后比下就行了
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