室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释 还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:20:08
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室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释 还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用?
室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释 还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用?
室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释 还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用?
所谓的质子守恒,在高中阶段可以解释为水电离的OH-和H+守恒.
因为酸堿完全中和以後pH=8,说明HX是弱酸,X-要水解.
可以先列出电荷守恒:Na++H+=OH-+X-
再列出物料守恒:Na+=X-+HX
最後两个方程相减,得到H+=OH--HX,即H++HX=OH-,这就是质子守恒.
为什麼说这是水电离的H+和OH-守恒呢?水首先电离出等量H+和OH-,然後H+有一部分要结合X-,一部分依然以H+存在.而OH-不变,还是OH-.那麼1molX-结合1molH+之後,可以发现H++HX就恰好等於原来总共的H+对吧?而原来总共的H+=OH-(这一步就是水电离的H+=OH-),所以就有了H++HX=OH-.
pH=8 c(OH-)=10^-6 溶液是碱性,怎么HX是弱酸,那么该反应中的OH-根是由X-+H2O=OH-+HX(在这里OH-还是等于HX的浓度的)。然后由于HX是弱酸 HX--H+ + X-所以联立两步c(OH-)=c(HX)+c(H+)