把5.6g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应,求:(1)100g稀硫酸中溶质是什么?质量是多少?溶剂是什么?质量是多少?(2)完全反应后所得溶液是什么溶液?其质量是多少?其中溶质质量是多少?溶剂质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 07:42:59
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把5.6g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应,求:(1)100g稀硫酸中溶质是什么?质量是多少?溶剂是什么?质量是多少?(2)完全反应后所得溶液是什么溶液?其质量是多少?其中溶质质量是多少?溶剂质
把5.6g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应,求:
(1)100g稀硫酸中溶质是什么?质量是多少?溶剂是什么?质量是多少?
(2)完全反应后所得溶液是什么溶液?其质量是多少?其中溶质质量是多少?溶剂质量为多少?
把5.6g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应,求:(1)100g稀硫酸中溶质是什么?质量是多少?溶剂是什么?质量是多少?(2)完全反应后所得溶液是什么溶液?其质量是多少?其中溶质质量是多少?溶剂质
反应方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1、5.6g铁完全反应,即100g稀硫酸里溶质与铁的摩尔数相等,为5.6/56=0.1mol,所以,溶质为H2SO4,质量为98×0.1=9.8g,溶剂是水,质量100-9.8=90.2g.
2、完全反应后溶液为硫酸亚铁溶液,产生的氢气为0.1mol,FeSO4为0.1mol质量为2×0.1=0.2g,根据质量守恒:溶液质量:5.6+100-0.2=105.4g,溶质硫酸亚铁质量0.1×152=15.2g,溶剂105.4-15.2=90.2g
把6.5g锌放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.所得溶液的质量是多少?
把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体 1、该镁条中镁元素的质量分数是?2、该稀硫酸的质量
把5.6g铁放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.请计算反应前、后两种溶液中的溶质质量分数各是多少?要给出计算过程
将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,可生成氢气多少mol?
把5.6g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应,求:(1)100g稀硫酸中溶质是什么?质量是多少?溶剂是什么?质量是多少?(2)完全反应后所得溶液是什么溶液?其质量是多少?其中溶质质量是多少?溶剂质
1.02g氧化铝放入100ml稀硫酸中 恰好完全反应 求稀硫酸物质的量浓度
将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气
现将5.6g铁投入100g稀硫酸中恰好完全反应,求该稀硫酸中硫酸的质量分数.
若将13g的杂质5%的锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克
将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中,恰好完全反应.试计算反应后所得溶液的溶质质量分数?
依据化学方程式计算(要具体步骤)1、 1.02g氧化铝放入100ML稀盐酸中,恰好完全反应,求稀硫酸物质的量浓度.2、 5.6g铁放入100ML Fecl3溶液中,恰好完全反应,求原Fecl3溶液及产物的物质的量浓度(
5.6g铁与100g稀硫酸恰好完全反应求:1.100g稀硫酸溶质多少g?溶质多少g?2.反应后溶液名称?含溶质多少g?溶剂多少g?溶液多少g?
把6.5g锌放入50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量(2)所得溶液中溶质和溶剂的质量
化学反应中的有关计算 请写清解题思路和规范步骤,1.一定质量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g,求参加反应的锌的质量?该硫酸溶液中硫酸的质量分数.2.将5.6g铁屑放入100g稀硫酸中
把10g黄铜(铜,锌合金)放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯内物质总质量减少了0.1g.1.2我都会了,直接第3问:反应前稀硫酸溶液中所含硫酸的质量是多少克
将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好完全反映,侧生成的气体体积为4.00L将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反(碳不与硫酸反应
已知5.6g铁于100g稀硫酸完全反应,100g稀硫酸中,溶剂的化学式是?
4.8g放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应1生成氢气多少克2这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数3反应后生成的溶液中溶质的质量分数