实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算:(1)参加反应的HCL的物质的量 (2)反应中被氧化的HCL的物质的量.MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:08:01
![实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算:(1)参加反应的HCL的物质的量 (2)反应中被氧化的HCL的物质的量.MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O](/uploads/image/z/2268866-2-6.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E9%87%8C%E5%B8%B8%E7%94%A8%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%8E%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%9D%A5%E5%88%B6%E5%8F%96%E5%B0%91%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%AF%E6%B0%94%2C%E8%8B%A5%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%AF%E6%B0%94%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA11.2L%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84HCL%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F+%EF%BC%882%EF%BC%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84HCL%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F.MnO2+%2B4HCl%3DMnCl2+%2BCl2+%2B2H2O)
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算:(1)参加反应的HCL的物质的量 (2)反应中被氧化的HCL的物质的量.MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算:
(1)参加反应的HCL的物质的量 (2)反应中被氧化的HCL的物质的量.
MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
第1问明白,就是第二问不明白.麻烦细致点.谢.
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算:(1)参加反应的HCL的物质的量 (2)反应中被氧化的HCL的物质的量.MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2+2H2O
盐酸、氯化锰中氯元素都是-1价,氯气中氯元素为0价
这个反应中2molHCl中的氯元素在反应后化合价升至0价,另2molHCl中的氯元素在反应后化合价并不变,说明反应掉1molMnO2有2molHCl被氧化,另2molHCl只体现酸性而未体现还原性.
回到题目中,生成1.12L氯气说明反应了0.05mol MnO2所以被氧化的HCL的物质的量为0.1mol.
也可以这样想,被氧化的HCL中氯元素全到氯气中,而且氯气中氯元素全来自HCL,所以0.05mol氯气对应着有0.1molHCL被氧化.
MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
4-----------------22.4
x------------------11.2
x=2mol
第一问容易算。
4 HCl ~ Cl2
x 0.05 mol
参加反应的HCl的物质的量 = 0.05 mol
第二问,只有一半的HCl被氧化,另一半Cl-进入了MnCl2中
所以被氧化的·HCl只有0.05÷2=0.025 mol