引燃密闭容器中的乙烷和氧气的混合气体,其中乙烷发生不完全燃烧,生成物有CO CO2在120°C时,测得反应前后气体压强分别为3.6*10 4 Pa和5.2*10 4Pa判断这一反应主要是按下列哪个反应方程式进行的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 21:59:35
![引燃密闭容器中的乙烷和氧气的混合气体,其中乙烷发生不完全燃烧,生成物有CO CO2在120°C时,测得反应前后气体压强分别为3.6*10 4 Pa和5.2*10 4Pa判断这一反应主要是按下列哪个反应方程式进行的](/uploads/image/z/2262650-50-0.jpg?t=%E5%BC%95%E7%87%83%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84%E4%B9%99%E7%83%B7%E5%92%8C%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E4%B9%99%E7%83%B7%E5%8F%91%E7%94%9F%E4%B8%8D%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E6%9C%89CO+CO2%E5%9C%A8120%C2%B0C%E6%97%B6%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA3.6%2A10+4+Pa%E5%92%8C5.2%2A10+4Pa%E5%88%A4%E6%96%AD%E8%BF%99%E4%B8%80%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%BB%E8%A6%81%E6%98%AF%E6%8C%89%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%93%AA%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E7%9A%84)
引燃密闭容器中的乙烷和氧气的混合气体,其中乙烷发生不完全燃烧,生成物有CO CO2在120°C时,测得反应前后气体压强分别为3.6*10 4 Pa和5.2*10 4Pa判断这一反应主要是按下列哪个反应方程式进行的
引燃密闭容器中的乙烷和氧气的混合气体,其中乙烷发生不完全燃烧,生成物有CO CO2在120°C时,测得反应前后气体压强分别为3.6*10 4 Pa和5.2*10 4Pa判断这一反应主要是按下列哪个反应方程式进行的、?
A.C6H14 + 9 O2 = CO + 5CO2 + 7H2O
B.C6H14 + 7 O2 = 5CO + CO2 + 7H2O
C.C6H14 + 8O2 = 3CO + 3CO2 + 7H2O
D.2C6H14 + 15 O2 = 8CO + 4CO2 + 7H2O
引燃密闭容器中的乙烷和氧气的混合气体,其中乙烷发生不完全燃烧,生成物有CO CO2在120°C时,测得反应前后气体压强分别为3.6*10 4 Pa和5.2*10 4Pa判断这一反应主要是按下列哪个反应方程式进行的
反应前后温度不变,所以气体的压强与体积成反比.
前后压强的比为9:13,观察选项中的气体摩尔数,只有C最符合.
请问你是高中吗?如果是高中的话,应该是选择c。
高中阶段假设所有的反应进行到底,设原气体均为3.6kpa。
第一个反应后为4.2kpa,
第二个反应后为5.9kpa,
第三个反应后为5.2kpa,
第四个反应后为4kpa。
选择c
不过如果是大学阶段,应该考虑任何化学反应都不能进行到底,所以选b。
显然这道题目中,己烷和氧气比例恰好为...
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请问你是高中吗?如果是高中的话,应该是选择c。
高中阶段假设所有的反应进行到底,设原气体均为3.6kpa。
第一个反应后为4.2kpa,
第二个反应后为5.9kpa,
第三个反应后为5.2kpa,
第四个反应后为4kpa。
选择c
不过如果是大学阶段,应该考虑任何化学反应都不能进行到底,所以选b。
显然这道题目中,己烷和氧气比例恰好为1:8
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这道题可以用理想气体方程解答;
PV=nRT
P-温度
V-气体体积
n气体物质的量
R常量
T气体温度
由题我们可以知道V,T前后测量时是相等的,所以,P和n成正比,反应后的气体的压强是反应前的(5.2*10 4Pa/3.6*10 4 Pa=1.444倍)。物质的量是也就是反应后的1.444倍,但是以上四个反应都会发生,所以只能找与反应后的...
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这道题可以用理想气体方程解答;
PV=nRT
P-温度
V-气体体积
n气体物质的量
R常量
T气体温度
由题我们可以知道V,T前后测量时是相等的,所以,P和n成正比,反应后的气体的压强是反应前的(5.2*10 4Pa/3.6*10 4 Pa=1.444倍)。物质的量是也就是反应后的1.444倍,但是以上四个反应都会发生,所以只能找与反应后的总物质的量是反应前的1。444倍最接近的一项,那么这项就是主要反应。
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