1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 13:02:58
![1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液](/uploads/image/z/2259579-3-9.jpg?t=1.%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E4%B8%80%E7%A7%8D%E5%A4%8D%E5%90%88%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%E5%9E%8B%E7%9A%84%E6%9D%90%E6%96%99%E7%BB%84%E6%88%90%2C%E7%A7%B0%E5%8F%9612.52g%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E5%B0%86%E5%85%B6%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%A8%80HNO3%2C%E9%85%8D%E6%88%90100mL%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8F%96%E5%9B%9B%E5%88%86%E4%B9%8B%E4%B8%80%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8FNa2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E7%BB%8F%E8%BF%87%E6%BB%A4%E3%80%81%E6%B4%97%E6%B6%A4%E3%80%81%E7%83%98%E5%B9%B2%E5%BE%972.33g%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E5%8F%A6%E5%8F%965mL%E5%8A%A0%E5%B0%91%E8%AE%B8KSCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液
1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液,显红色;又取出50mL溶液加入过量的NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到固体3.20g.
1)计算该材料中氧元素的质量分数.
2) 确定该材料的化学式.
2.已知:Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O、Fe=2Fe(NO3)3——3Fe子(NO3)2,1.4g铁粉全部溶于稀HNO3溶液恰好反应,放出NO气体后,得到1L的溶液,称量后 所得溶液,发现比原HNO3增重8g.求:
1)所得溶液中,金属离子的物质的量浓度.
2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计).
能写几道就几道~
1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液
等下.同学你题目可能抄错了.我查了下.沉淀是4.33g啊.而且取得溶液是一半对一半啊.
第1题
(1)依题意.加入过量的Na2SO4溶液由白色沉淀.可推出此沉淀为BaSO4(其实不能
完全这样推,我看到沉淀为4.66g,恰好是BaSO4分子量的倍数).则有:
n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol
BaO~BaSO4
1mol 1mol
x 0.02mol
得出BaO有0.02mol.由于一共有0.04mol的BaO.那么氧元素就是
0.04mol*16g/mol=0.64g
加入KSCN溶液显红色.得出含Fe3+离子.加入NaOH溶液的红褐色沉淀为Fe(OH)
3.则灼烧后固体为Fe2O3.则n(Fe2O3)=0.02mol.样品中总共有0.04mol.1mol的Fe2O3含氧3mol.则
3.20g Fe2O3中含O=0.04mol*3* 16g/mol=1.92g
则混合物中含氧1.92+0.64=2.56g
w(O%)=2.56/12.52*100%=20.45%
(2)易得两种氧化物分别为BaO和Fe2O3.那么其化学式就是BaFe2O4.(活泼性强金属写前面、相对活泼性弱的写后面.最后写非金属)
第二题.
产生的NO的质量为14-8=6克,即0.2mol,加入铁的质量为14克即0.25mol,硝酸产生0.2molNO共得电子0.2×3=0.6mol,
(1) 若铁全部转化为Fe3+,则共失电子 0.25×3=0.75mol,
(2) 若铁全部转化为Fe2+,则共失电子 0.25×2=0.5mol,
因为0.5mol