已知某铝与氧化铁的混合物在高温下刚好完全反应,在生成的产物加入过量盐酸,生成标况下气体224ml求原混合物氧化铁的质量.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:31:05
![已知某铝与氧化铁的混合物在高温下刚好完全反应,在生成的产物加入过量盐酸,生成标况下气体224ml求原混合物氧化铁的质量.](/uploads/image/z/2236393-1-3.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%9F%90%E9%93%9D%E4%B8%8E%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%9C%A8%E9%AB%98%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E5%88%9A%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%9C%A8%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%B0%94%E4%BD%93224ml%E6%B1%82%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F.)
已知某铝与氧化铁的混合物在高温下刚好完全反应,在生成的产物加入过量盐酸,生成标况下气体224ml求原混合物氧化铁的质量.
已知某铝与氧化铁的混合物在高温下刚好完全反应,在生成的产物加入过量盐酸,生成标况下气体224ml求原混合物氧化铁的质量.
已知某铝与氧化铁的混合物在高温下刚好完全反应,在生成的产物加入过量盐酸,生成标况下气体224ml求原混合物氧化铁的质量.
为什么不直接算物质的量?麻烦
方程式:“Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe Al2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O (可以忽略,因为没有气体生成) Fe+2HCL=FeCL2+H2 (三个方程)
已知生成氢气224ML (标准状况下n=0.224L\22.4=0.01mol),
Fe+2HCL=FeCL2+H2
0.01 0.01 得到铁也是0.01mol
Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
0.005mol 0.01
得到质量为m=M*n得到m(Fe)=0.005*160=0.8g
要用到的化学方程式:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
Fe+2HCL=FeCL2+H2
∵生成标况下气体224ml
∴H2物质的量为224ml/22.4L/mol=0.01mol
所以Fe2O3的物质的量=Fe物质的量=H2物质的量(Fe元素守恒)
∴氧化铁的质量=0.01*160(即氧化铁的质量的摩尔质量)=1.6g
铝与氧化铁完全反应生成铁和氧化铝,加入盐酸后,铁与盐酸反应生成氢气224ml
氢气物质的量为0.224/22.4=0.01mol
根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2可知,Fe物质的量为0.01mol,Fe质量为0.56g
设氧化铁质量为xg
2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe
160 ...
全部展开
铝与氧化铁完全反应生成铁和氧化铝,加入盐酸后,铁与盐酸反应生成氢气224ml
氢气物质的量为0.224/22.4=0.01mol
根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2可知,Fe物质的量为0.01mol,Fe质量为0.56g
设氧化铁质量为xg
2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe
160 2*56
xg 0.56g
解得x=0.8g
氧化铁质量为0.8g
收起
据题意知:
Fe2O3------2 Fe------2HCl------H2
160 g 22400 ml
X g 224 ml
列方程解得x=1.6 g
2AL+Fe2O3=AL2O3+2Fe Fe+2HCL=FeCL2+H2
既Fe2O3~2Fe~ 2H2的物质的量是相等的 224ml=0.01mol 0.01*160=1.6g
224ml 是0.01mol 对应有0.01mol的Fe失去电子,0.01mol的Fe对应有0.005mol的Fe2O3
所以氧化铁的质量是:0.005*160=0.8g
这题应该很简单啊!铝和氧化铁完全反应,生成铁,最后得到的氢气全是铁和盐酸反应得到的,可先求出生成铁的物质的量0.01摩,得出氧化铁的物质的量为0.005摩。所以氧化铁的质量=0.005mol*160g/mol=0.8g