为了探究镁铝合金中各成分的含量,某同学将一定质量的镁铝合金投入到850ML一定物质的量浓度的稀硫酸中,合金全部溶解,然后又滴加5mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量(M)随加
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 04:45:36
![为了探究镁铝合金中各成分的含量,某同学将一定质量的镁铝合金投入到850ML一定物质的量浓度的稀硫酸中,合金全部溶解,然后又滴加5mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量(M)随加](/uploads/image/z/2188145-65-5.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%8E%A2%E7%A9%B6%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%AD%E5%90%84%E6%88%90%E5%88%86%E7%9A%84%E5%90%AB%E9%87%8F%2C%E6%9F%90%E5%90%8C%E5%AD%A6%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%91%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0850ML%E4%B8%80%E5%AE%9A%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%90%88%E9%87%91%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%8F%88%E6%BB%B4%E5%8A%A05mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%9C%A8%E6%BB%B4%E5%8A%A0NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%2C%E6%B2%89%E6%B7%80%E8%B4%A8%E9%87%8F%EF%BC%88M%29%E9%9A%8F%E5%8A%A0)
为了探究镁铝合金中各成分的含量,某同学将一定质量的镁铝合金投入到850ML一定物质的量浓度的稀硫酸中,合金全部溶解,然后又滴加5mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量(M)随加
为了探究镁铝合金中各成分的含量,某同学将一定质量的镁铝合金投入到850ML一定物质的量浓度的稀硫酸中,合金全部溶解,然后又滴加5mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量(M)随加入NaOH溶液的体积(V)的变化如图所示.
1、写出加入NAOH溶液的体积由V2变为V3是,发生的化学反应方程式,并计算合金中铝的质量.
2、计算合金中镁的质量
3、合金在溶于稀硫酸时,释放出的气体体积(标准状况)是多少?
4、所用稀硫酸的物质的量浓度时多少?
为了探究镁铝合金中各成分的含量,某同学将一定质量的镁铝合金投入到850ML一定物质的量浓度的稀硫酸中,合金全部溶解,然后又滴加5mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量(M)随加
1、V2变V3是氢氧化铝的溶Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据Al~Al(OH)3~NaOH的关系计算NaOH的物质的量5mol/L X(0.2L-0.17L)=0.15mol可知,金属铝0.15mol,质量为4.05g
列式: Al ~ Al(OH)3 ~ NaOH
1 1 1
n1 n2 5mol/L X(0.2L-0.17L)
∴n1=n2=0.15mol
m(Al)=0.15mol X 27g/mol =4.05g
2、从V1变V2,NaOH的作用主要是沉淀铝离子和镁离子,先计算NaOH物质的量5mol/L X(0.17L-0.04L)=0.65mol,由于铝0.15mol,Al~Al(OH)3~3NaOH,沉淀铝离子需要3倍即0.45molNaOH,所以沉淀镁离子的NaOH为0.65-0.45=0.2(mol),由Mg~Mg(OH)2~2NaOH可知,金属镁0.1mol,质量为2.4g
列式: Al ~ Al(OH)3 ~ 3 NaOH Mg~Mg(OH)2~2NaOH
1 3 1 2
0.15mol n3 n4 5mol/L X(0.17L-0.04L)-n3
∴n3=0.45mol ∴n4=0.1mol;
m(Mg)=0.1mol X 24g/mol =2.4g
3、2Al~3H2,可知氢气0.225mol;Mg~H2,可知氢气0.1mol,所以氢气共0.325mol,体积7.28L
列式:2Al ~ 3H2 Mg ~ H2
2 3 1 1
0.15mol n5 0.1mol n6
∴n5=0.225mol;n6=0.1mol
n(H2)=0.225mol+0.1mol=0.325mol
V(H2)=0.325mol X 22.4mol/L =7.28L
4、稀硫酸的量从V2那个拐点来计算,此时沉淀最大量,溶液中只有Na2SO4,根据
2NaOH~2Na^+ ~ SO4^2- ~H2SO4 可知,加入的NaOH共0.85mol,则硫酸根离子0.425mol,所以硫酸的浓度为0.5mol/L
列式:2NaOH ~ 2 Na^+ ~ SO4^2- ~ H2SO4
2 1
5mol/L X0.17L n7
∴n7=0.425mol
c(H2SO4)=0.425mol ÷0.85L=0.5mol/L