反应:CO+H2O=(可逆)CO2+H2某温度(T1)下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生煤炭制氢气的一个反应:反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)(1)保持其他条件不变,温度由T1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:26:49
![反应:CO+H2O=(可逆)CO2+H2某温度(T1)下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生煤炭制氢气的一个反应:反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)(1)保持其他条件不变,温度由T1](/uploads/image/z/2171592-0-2.jpg?t=%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9ACO%2BH2O%3D%EF%BC%88%E5%8F%AF%E9%80%86%EF%BC%89CO2%2BH2%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%28T1%29%E4%B8%8B%2C%E5%90%91%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E4%B8%BA2L%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84CO%E5%92%8CH2O%2C%E5%8F%91%E7%94%9F%E7%85%A4%E7%82%AD%E5%88%B6%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E7%9A%84%E9%83%A8%E5%88%86%E6%95%B0%E6%8D%AE%E8%A7%81%E4%B8%8B%E8%A1%A8%EF%BC%88%E8%A1%A8%E4%B8%ADt1%EF%BC%9Ct2%29%281%29%E4%BF%9D%E6%8C%81%E5%85%B6%E4%BB%96%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E7%94%B1T1)
反应:CO+H2O=(可逆)CO2+H2某温度(T1)下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生煤炭制氢气的一个反应:反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)(1)保持其他条件不变,温度由T1
反应:CO+H2O=(可逆)CO2+H2
某温度(T1)下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生煤炭制氢气的一个反应:反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)
(1)保持其他条件不变,温度由T1升至T2,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为 __________(吸热、放热)反应.
(2) 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)= ________
反应:CO+H2O=(可逆)CO2+H2某温度(T1)下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生煤炭制氢气的一个反应:反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)(1)保持其他条件不变,温度由T1
这是由2011年江苏高考中的一道选择题改编而来
根据表中数据可知t 1即达到平衡,平衡时四种物质的浓度分别为0.4 0.1 0.2 0.2 ,可计算出K=1
升温到T2,平衡常数减小,升温逆移,正向放热,
mol/L CO+H2O=(可逆)CO2+H2
起 0.3 0.6 0 0
转 x x x x
平 0.3-x 0.6-x x x
根据该温度下K=1可求出 x=0.1mol/L
n(CO2)= (0.3-x)X2L =0.4mol
CO+H2O===(高温可逆)CO2+H2对吗
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g),达到平衡时,p(CO)=100
CO2+H2=CO+H2O 的反应有条件吗?
有关热化学方程式CO+H2=C+H2O ; CO2+H2=CO+H2O C+H2O→CO+H2 (高温) C+2H2O→CO2+2H2 (高温) 请问这几个反应能够进行吗条件又是什么呢?
CO2+H2O=高温=CO+H2配平CH4分别与H2O,CO2反应制取CO、H2
关于化学平衡h2o+co=可逆=co2+h2 △H
在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)测得co2为1.2mol,
某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2(可逆),CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时测得氢气的浓度为1.9一氧化碳的浓度为0.1则二氧化碳的浓度为多少
【紧急!】怎么计算?若反应co+h2o(g)可逆 co2+h2 在t℃时的平衡常数是1,反应开始时co与h2o浓度都为0.1则co的转化率,怎么计算?
1.某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)可逆CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是(
CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低
关于平衡移动的..这个反应:H2+CO2==H2O+CO(都是气体) 恒温;当H2和CO关于平衡移动的..这个反应:H2+CO2==H2O+CO(都是气体)恒温;当H2和CO2的初始浓度都是0.02mol/L时,H2的转化率是60%;如果H2和CO
已知反应co+h2o=可逆=co2+h2(全是气体) 平衡后加入co,达到新平衡时co的转换率与原来相比将变大还变小
CO+H2O=CO2+H2 方程式对不?需要催化剂吗?反应条件是啥,CO2+H2O=CO+H2 中的一氧化碳不与水反应吗?
、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2……在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通
反应:CO+H2O=(可逆)CO2+H2某温度(T1)下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生煤炭制氢气的一个反应:反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)(1)保持其他条件不变,温度由T1
某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A.CO在平衡时转化率为1
在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O===(可逆符号)CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为()A 等于0.6mol B 等于1mol C 大