实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O当有0.1mol电子发生转
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 22:53:02
![实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O当有0.1mol电子发生转](/uploads/image/z/2122982-62-2.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E7%94%A8%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%92%8C%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%AF%E6%B0%94.%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E7%94%A8%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%92%8C%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%AF%E6%B0%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E5%A6%82%E4%B8%8B%EF%BC%9A2KMnO%26%238324%3B%2B16HCl+%28+%E6%B5%93+%29+%3D2KCl%2B2MnCl%26%238322%3B%2B5Cl%26%238322%3B%2B8H%26%238322%3BO%E5%BD%93%E6%9C%890.1mol%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%8F%91%E7%94%9F%E8%BD%AC)
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O当有0.1mol电子发生转
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
当有0.1mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为————(标准状况),发生反应的
KMnO₄的质量为——————
【*****重要的是解题的思路哦,】
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O当有0.1mol电子发生转
氯元素由Cl-(-1)变成Cl(0)
每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1mol KMnO,有5mol电子转移
所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12L,发生反应的
KMnO₄0.02mol,质量为 3.16克
关键在于物质的量,有了这一个就可以把其他的都穿起来。
由方程式可得,2KMnO₄~5Cl₂
也就是说每反应2mol的KMnO₄可以得到5mol Cl₂
2molKMnO₄共转移2*5=10mol电子。
所以转移0.1mol电子时,
消耗KMnO₄的物质的量是0.02mol,质量……你自...
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关键在于物质的量,有了这一个就可以把其他的都穿起来。
由方程式可得,2KMnO₄~5Cl₂
也就是说每反应2mol的KMnO₄可以得到5mol Cl₂
2molKMnO₄共转移2*5=10mol电子。
所以转移0.1mol电子时,
消耗KMnO₄的物质的量是0.02mol,质量……你自己算。
产生Cl₂的物质的量是0.05mol。体积:22.4*0.05=1.12L。
收起
0.05mol 0.1mol x
3.16g 10e 5mol氯气