一道化学计算题,要详细的过程4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN22克NxOy通入500克铁粉中,完全反应生成一克氮气和一克Fe3O4,则NxOy的化学式是什么? 请写清做题过程和答案,谢谢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 11:54:22
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一道化学计算题,要详细的过程4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN22克NxOy通入500克铁粉中,完全反应生成一克氮气和一克Fe3O4,则NxOy的化学式是什么? 请写清做题过程和答案,谢谢
一道化学计算题,要详细的过程
4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2
2克NxOy通入500克铁粉中,完全反应生成一克氮气和一克Fe3O4,则NxOy的化学式是什么?
请写清做题过程和答案,谢谢
一道化学计算题,要详细的过程4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN22克NxOy通入500克铁粉中,完全反应生成一克氮气和一克Fe3O4,则NxOy的化学式是什么? 请写清做题过程和答案,谢谢
这个题目错了哟.
如果是NxOy完全反应,按质量守恒定律,如果生成1克氮气,则Fe3O4中必定含有1克氧,Fe3O4的总质量应该大于1克.
如果是铁粉完全反应,就更不可能了,Fe3O4的总质量应该要大于500克.
由此推论,这个题目的题干出错了.
反应物不是完全反应所以不看反应物,只看生成物
生成物4氧化3铁和氮气的物质的量比为Y:2X
二者的分子量之比为 232:28
都生成1g所以 (1/232):(1/28)=Y:2x
所以 232Y=28*2X
X/Y=232/56=29/7
N29 O7
Fe3O4的分子量是232,N2是28,则有232y=28*2*x,解得29y=7x,故NxOy的化学式为N7O29
如果2克NxOy完全反应,生成了一克氮气,必定还有1克氧与铁形成氧化物,但是总共只有一克四氧化三铁。所以说明500克铁粉完全反应,2克NxOy只有部分反应,然而四氧化三铁总共只有1克,与500克铁粉矛盾。故题干错误。无解。