一道高一的化学计算题,有疑问!碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠.现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为?2NaHCO3 == N
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 03:10:38
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一道高一的化学计算题,有疑问!碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠.现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为?2NaHCO3 == N
一道高一的化学计算题,有疑问!
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠.现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为?
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O △m
168 g 106g 62 g
m(NaHCO3) 0.31 g
168 g×0.31 g
m(NaHCO3)= —————— = 0.84 g
62 g
我的疑问是:为什么混合物质量减少了0.31g要用NaCO3的相对分子质量计算,混合物减少的质量不是CO2的吗?这个要怎么解释?
一道高一的化学计算题,有疑问!碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠.现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为?2NaHCO3 == N
减少的是水和二氧化碳
也除了CO2,也有水的质量
碳酸氢钠要完全分解需要加热到270℃以上,H2O早蒸发完了。
减少的是水和二氧化碳,这两者的分子量之和是62。所以分母上除以的是62。分子上的168是碳酸氢钠的分子量,因为他是反应物,这里面和碳酸钠没有关系。
一道高一的化学计算题,有疑问!碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠.现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为?2NaHCO3 == N
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