1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:40:53
![1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化](/uploads/image/z/1944636-60-6.jpg?t=1%E3%80%81%E6%9C%89Mg%28OH%292%E5%92%8CMgCO3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A917.04g%E4%B8%8E130.00g%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%94%E4%BD%935.28g.%E5%B0%86%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%9C%A8t%E2%84%83%E6%97%B6%E6%81%92%E6%B8%A9%E8%92%B8%E5%8F%91%E6%8E%8948.96g%E6%B0%B4%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%81%B0%E5%A5%BD%E8%BE%BE%E5%88%B0%E9%A5%B1%E5%92%8C.%EF%BC%881%EF%BC%89%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E7%9A%84%E6%98%AF+%EF%BC%88%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8C%96)
1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化
1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.
(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化学式,下同);离子物质的量减小的是 ;不变的是 ;最后溶液中存在的离子是 .
(2)计算①原混合物中Mg(OH)2的质量;
(3)所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.
2.、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaCl2
(1)上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ;离子方程式为
.
(2)能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ;离子方程式 .
3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀;②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液;③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.
(1)写出①③的离子方程式:
(2)第二步离子反应发生的原因是
(3)PbSO4比PbS的溶解度 (大/小/无法确定)
1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化
1.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是Mg2+,OH-;离子物质的量减小的是H+;不变的是Cl-;最后溶液中存在的离子是Mg2+,Cl-,H+(微量),OH-(微量)
(2)m(CO2)=5.28g,因为1molCO2对应1molMgCO3,所以m(MgCO3)=5.28g÷44×84=10.08 g.所以m(Mg(OH)2)=17.04-10.08=6.96 g
(3)m(MgCl2)=m(Mg2+)÷24×95=22.8g.所以质量分数w=22.8g÷(17.04g+130g-48.96g-5.28g)≈24.6%
根据同温同压下饱和溶液溶解度和质量分数的关系,可以得到s=32.63g/100g水
2.(1)化学方程式:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
离子方程式:Ag+ +Cl- =AgCl↓
(2)BaCl2+2AgNO3+4NH3·H2O=Ba(NO3)2+2Ag(NH3)2OH+2HCl+2H2O
离子方程式:Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+H+
3.(1)①Pb2+ +SO42- =PbSO4↓ ③(CH3COO)2Pb+S2- =PbS↓+2CH3COO-
(2)醋酸铅电离程度小于PbSO4,为更弱的电解质,有强制弱的原理
(3)大(由弱转化为更弱)