检验NH3,要用湿润的红色石蕊检验,为什么要“湿润”? 还可以用蘸有浓HCI的玻璃棒,稀HCL的为什么不可以?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:18:33
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检验NH3,要用湿润的红色石蕊检验,为什么要“湿润”? 还可以用蘸有浓HCI的玻璃棒,稀HCL的为什么不可以?
检验NH3,要用湿润的红色石蕊检验,为什么要“湿润”? 还可以用蘸有浓HCI的玻璃棒,稀HCL的为什么不可以?
检验NH3,要用湿润的红色石蕊检验,为什么要“湿润”? 还可以用蘸有浓HCI的玻璃棒,稀HCL的为什么不可以?
检验NH3,要用湿润的红色石蕊检验,为什么要“湿润”?
答:没有水,不反应,石蕊不会变色的.
还可以用蘸有浓HCI的玻璃棒,稀HCL的为什么不可以?
答:稀的不具有挥发性,无法挥发出HCl.
湿润的就有水了,氨气溶于水才能产生一水合氨,进而才能电离产生氢氧根离子,使溶液显碱性,试纸才能变蓝
稀盐酸的挥发性没有浓盐酸好,较高浓度的hcl与nh3气体相遇,产生白烟的现象才会明显
湿润就是使氨气溶在水里 呈碱性 所以才能变红;浓盐酸才能和氨气生成氯化铵
让NH3形成NH3.h2o,来检验。,,,还不用湿润?
不用稀的HCL,是因为生成的NH4CL溶于水了,
NH3和水反应生成氨水,碱性。(湿润红色石蕊的目的是先让水和NH3反应,然后可用石蕊检验酸碱性)。另外NH3和HCL反映生成NH4Cl,是固体。(浓HCI挥发产生HCl气体,与NH3反应可看见白色烟雾。)
只有湿润的(含水)才能与氨气反应生成显碱性的一水合氨,使红色石蕊试纸变蓝;浓盐酸容易挥发出HCl气体,与氨气化合成固体氯化铵而冒白烟,而稀盐酸不会,所以不能用稀盐酸。
如果是干燥的试纸,氨气不会形成溶液。
用湿润的试纸的时候,才能够形成氨水,使试纸变蓝,从而检验出氨气。
浓盐酸会挥发出HCl气体,而稀盐酸不会,只有HCl气体才会和NH3反应,有一定现象,所以不能用稀盐酸。