一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算:(1)所用的Zn的质量为多少克?(2)所得混合气体的成分及其物质的量之比为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 12:42:27
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一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算:(1)所用的Zn的质量为多少克?(2)所得混合气体的成分及其物质的量之比为
一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算:
(1)所用的Zn的质量为多少克?
(2)所得混合气体的成分及其物质的量之比为多少?
一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算:(1)所用的Zn的质量为多少克?(2)所得混合气体的成分及其物质的量之比为
浓硫酸时,Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
变成稀硫酸时,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
总之,1molZn生成1mol气体
气体33.6L,即1.5mol
则反应的Zn为1.5mol,即97.5g
生成Zn2+为1.5mol,即ZnSO4为1.5mol
原来H2SO4为2mol
则S元素守恒,则SO2为0.5mol,则H2为1mol
所以,所得混合气体的成分是H2和SO2.
其物质的量之比为:1:0.5=2:1
锌与不同浓度的硫酸反应有2种可能,该题就需同时考虑2种可能。
即锌与浓硫酸反应:Zn+2 H2SO4==ZnSO4+SO2 + 2 H2O
锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
设与浓硫酸反应的锌为x mol,与稀硫酸反应的锌为y mol
Zn+2 H2SO4==ZnSO4+SO2 + 2 H2O
x 2x ...
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锌与不同浓度的硫酸反应有2种可能,该题就需同时考虑2种可能。
即锌与浓硫酸反应:Zn+2 H2SO4==ZnSO4+SO2 + 2 H2O
锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
设与浓硫酸反应的锌为x mol,与稀硫酸反应的锌为y mol
Zn+2 H2SO4==ZnSO4+SO2 + 2 H2O
x 2x x
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
y y y
可列方程组:2x+y=2
x+y=33.6/22.4
可得x=1,y=0.5.
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