已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(1)将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中,完全反应放出气体最多的是( )A.硅 B.铝 C.钠 D.铁(2)将9.2 g钠和4.2 g硅同
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 02:23:17
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已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(1)将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中,完全反应放出气体最多的是( )A.硅 B.铝 C.钠 D.铁(2)将9.2 g钠和4.2 g硅同
已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(1)将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中,完全反应放出气体最多的是( )
A.硅 B.铝 C.钠 D.铁
(2)将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到过量冷水中,充分反应后,在标准状况下,能生成氢气的体积是多少L.
已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(1)将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中,完全反应放出气体最多的是( )A.硅 B.铝 C.钠 D.铁(2)将9.2 g钠和4.2 g硅同
(1)A,根据电子守恒就出来了.【A】
Si失去4电子
Al失去3电子
Na失去1电子
Fe不反应
(2)9,2gNa~0.4mol~NaOH~0.2molH2
4.2gSi~0.15mol~0.3molNaOH~0.3molH2
产生氢气一共0.5mol
体积=22.4*0.5=11.2L
(1) A 生成2倍氢气
B反应生成1.5倍的氢气
C生成0.5倍氢气
D不反应
(2)钠与水反应生成0.2mol氢气,硅与过量氢氧化钠反应生成0.3Mol氢气,共0.5mol氢气即11.2L
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Si、Al与NaOH溶液的反应中,NaOH是氧化剂.为什么是错误的!
已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(1)将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中,完全反应放出气体最多的是( )A.硅 B.铝 C.钠 D.铁(2)将9.2 g钠和4.2 g硅同
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已知,Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑将由硅、铝、铁组成的混合物9.7g语足量稀H2SO4反应,可生成H2O 0.5g,若将等质量上述混合物语足量NaOH溶液
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