CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的PH为7,那么A:反应前后溶液中的c(H+)*c(OH-)不变B:CH3COOH与NaOH的物质的量相同C:c(NaOH)==c(CH3COOH)D:反应后的溶液中:c(Na+)==c(CH3COO-)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 13:35:11
![CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的PH为7,那么A:反应前后溶液中的c(H+)*c(OH-)不变B:CH3COOH与NaOH的物质的量相同C:c(NaOH)==c(CH3COOH)D:反应后的溶液中:c(Na+)==c(CH3COO-)](/uploads/image/z/1494798-6-8.jpg?t=CH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8ENaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%E4%B8%BA7%2C%E9%82%A3%E4%B9%88A%EF%BC%9A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84c%28H%2B%29%2Ac%28OH-%29%E4%B8%8D%E5%8F%98B%EF%BC%9ACH3COOH%E4%B8%8ENaOH%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9B%B8%E5%90%8CC%EF%BC%9Ac%28NaOH%29%3D%3Dc%28CH3COOH%29D%EF%BC%9A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%EF%BC%9Ac%28Na%2B%29%3D%3Dc%28CH3COO-%29)
CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的PH为7,那么A:反应前后溶液中的c(H+)*c(OH-)不变B:CH3COOH与NaOH的物质的量相同C:c(NaOH)==c(CH3COOH)D:反应后的溶液中:c(Na+)==c(CH3COO-)
CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的PH为7,那么
A:反应前后溶液中的c(H+)*c(OH-)不变
B:CH3COOH与NaOH的物质的量相同
C:c(NaOH)==c(CH3COOH)
D:反应后的溶液中:c(Na+)==c(CH3COO-)
CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的PH为7,那么A:反应前后溶液中的c(H+)*c(OH-)不变B:CH3COOH与NaOH的物质的量相同C:c(NaOH)==c(CH3COOH)D:反应后的溶液中:c(Na+)==c(CH3COO-)
D
pH=7 所以c(H+)=c(OH-)
由电荷守恒可知
c(Na+)=c(CH3COO-)
A中的表述虽然正确,但明显问题问的是在什么条件下反应后溶液的PH为7
所以正确答案只有D
D
pH=7 所以c(H+)=c(OH-)
由电荷守恒可知
c(Na+)=c(CH3COO-)
CH3COOH是弱酸,如果是正好完全反应生成的NaAC呈碱性。
所以是醋酸过量。
由于醋酸钠中的醋酸根会水解生成醋酸和氢氧根,而过量的醋酸却会电离生成氢离子和醋酸根,溶液呈中性则水解和电离程度相同,就可以看作醋酸钠没有水解,醋酸也没有电离,于是Na+=CH3COO-,选D。
另外,由于水的电离常数K不变,氢离子和氢氧根离子的浓度乘积不会变的,故A也正确。...
全部展开
CH3COOH是弱酸,如果是正好完全反应生成的NaAC呈碱性。
所以是醋酸过量。
由于醋酸钠中的醋酸根会水解生成醋酸和氢氧根,而过量的醋酸却会电离生成氢离子和醋酸根,溶液呈中性则水解和电离程度相同,就可以看作醋酸钠没有水解,醋酸也没有电离,于是Na+=CH3COO-,选D。
另外,由于水的电离常数K不变,氢离子和氢氧根离子的浓度乘积不会变的,故A也正确。
收起
D