1.某恒温恒容的密闭容器 建立如下平衡 2A(g)=B(g) 在相同条件下 若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体 重新达到平衡后 容器中A的质量分数比原平衡时 A 都增大 B 都减小 C 前者增
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 11:38:29
![1.某恒温恒容的密闭容器 建立如下平衡 2A(g)=B(g) 在相同条件下 若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体 重新达到平衡后 容器中A的质量分数比原平衡时 A 都增大 B 都减小 C 前者增](/uploads/image/z/1480697-17-7.jpg?t=1.%E6%9F%90%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%AE%B9%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8+%E5%BB%BA%E7%AB%8B%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%B9%B3%E8%A1%A1+2A%EF%BC%88g%EF%BC%89%3DB%EF%BC%88g%EF%BC%89+%E5%9C%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B+%E8%8B%A5%E5%88%86%E5%88%AB%E5%86%8D%E5%90%91%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84A%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%88%96B%E6%B0%94%E4%BD%93+%E9%87%8D%E6%96%B0%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E+%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%ADA%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E6%AF%94%E5%8E%9F%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6+A+%E9%83%BD%E5%A2%9E%E5%A4%A7+B+%E9%83%BD%E5%87%8F%E5%B0%8F+C+%E5%89%8D%E8%80%85%E5%A2%9E)
1.某恒温恒容的密闭容器 建立如下平衡 2A(g)=B(g) 在相同条件下 若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体 重新达到平衡后 容器中A的质量分数比原平衡时 A 都增大 B 都减小 C 前者增
1.某恒温恒容的密闭容器 建立如下平衡 2A(g)=B(g) 在相同条件下 若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体 重新达到平衡后 容器中A的质量分数比原平衡时
A 都增大 B 都减小 C 前者增大 后者减小 D 前者减小 后者增大
2.向一代活塞的容器中冲入2molA 1molB 发生下列反应 2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡后改变下述条件 C气体平衡浓度不改变的是
A 恒温恒容 加1molc B 恒温恒压 加1molc C 恒温恒压 加1molB D 恒温恒压 加1molAr
两个都选B 给讲一下为什么
1.某恒温恒容的密闭容器 建立如下平衡 2A(g)=B(g) 在相同条件下 若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体 重新达到平衡后 容器中A的质量分数比原平衡时 A 都增大 B 都减小 C 前者增
第一题,根据化学方程式可知,反应前后气体体积存在变化,也就是说压强对平衡有影响.对于平衡移动的问题,我们可以采取分布处理.先看前者,向平衡后的容器中加入A气体,我们可以假设另外还有一个容器,使得这部分的A气体也达到了相同的平衡,这时两个容器中中是等效平衡的,A的质量分数是一样的,然后将我们假设的容器中的气体压缩进题目的容器,这样就会使容器中压强变大,平衡向正方向移动,从而使得A的物质的量减少,质量分数也减小.
再看后者,根据方程式,我们可以将题目给的一定量的B气体全部倒换成A气体,然后处理就是一样了.因为存在平衡移动,不管是A还是B,都不是纯的,应该是他们的混合物.
第二题,考的还是等效平衡问题.题意就是反应是恒压条件,而且反应前后气体体积存在变化,这样如果要达到等效平衡,那么必须是所给物质间的比例与原来相同.那么这里也就是必须要恒温,而且AB物质的量比为2:1.,又题目给的AB物质的量刚好符合反应系数比,所以根据一边倒原理,在这里C的物质的量不影响平衡移动.
A,将会导致平衡右移,C浓度增加;
B,不影响平衡移动,C浓度不变
C,同A
D,虽然Ar不参加反应,但是总压强不变,反应气体的分压就会减小,平衡左移,C浓度减小.