高中化学自催化反应实例好像有一个关于Mn2+的,这是什么反应,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 07:10:50
![高中化学自催化反应实例好像有一个关于Mn2+的,这是什么反应,](/uploads/image/z/14724320-32-0.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%87%AA%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%9E%E4%BE%8B%E5%A5%BD%E5%83%8F%E6%9C%89%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%85%B3%E4%BA%8EMn2%2B%E7%9A%84%EF%BC%8C%E8%BF%99%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%8C)
高中化学自催化反应实例好像有一个关于Mn2+的,这是什么反应,
高中化学自催化反应实例
好像有一个关于Mn2+的,这是什么反应,
高中化学自催化反应实例好像有一个关于Mn2+的,这是什么反应,
草酸和KMnO4酸性反应 生成的Mn2+有催化作用 我们才上的
自催化反应的原理:反应产物对反应速率有加快作用的反应称为自催化反应。
自催化反应的特点:反应开始进行得很慢(称诱导期),随着起催化作用的产物的积累反应速度迅速加快,而后因反应物的消耗反应速度下降;
高中最常见的自催化反应时高锰酸钾的热分2KMnO4(加热)----K2MnO4+MnO2+O2↑ ,反应产物MnO2作为催化剂加快了高锰酸钾的热分解反应,同时满足自催化的反应特点。...
全部展开
自催化反应的原理:反应产物对反应速率有加快作用的反应称为自催化反应。
自催化反应的特点:反应开始进行得很慢(称诱导期),随着起催化作用的产物的积累反应速度迅速加快,而后因反应物的消耗反应速度下降;
高中最常见的自催化反应时高锰酸钾的热分2KMnO4(加热)----K2MnO4+MnO2+O2↑ ,反应产物MnO2作为催化剂加快了高锰酸钾的热分解反应,同时满足自催化的反应特点。
收起
自催化反应,就是反应过程中的某个生成物对反应有催化作用。
一般,自催化多出现在Mn的化合物的反应
典型的有
KMnO4的反应,如与H2C2O4的氧化还原,生成的Mn2+对反应有一定的催化
1、工业制硫酸
4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2(反应条件:高温)
2SO2 O2=2SO3(反应条件:加热,催化剂作用下)
SO3 H20=H2SO4(反应条件:常温)
在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成
2、工业制硝酸
4NH3 5O2=4NO 6H2O(反应条件:800度高温,催化剂铂铑合金作用下)
2NO O2=...
全部展开
1、工业制硫酸
4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2(反应条件:高温)
2SO2 O2=2SO3(反应条件:加热,催化剂作用下)
SO3 H20=H2SO4(反应条件:常温)
在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成
2、工业制硝酸
4NH3 5O2=4NO 6H2O(反应条件:800度高温,催化剂铂铑合金作用下)
2NO O2=2NO2
3NO2 O2=2HNO3 NO
3、工业制盐酸
H2 Cl2=2HCl(反应条件:点燃)
然后用水吸收
在合成塔内完成
4、工业制烧碱
2NaCl 2H2O=H2 Cl2 2NaOH(电解饱和食盐水)
5、工业制纯碱(侯氏)
NH3 H2O CO2=NH4HCO3
NH4HCO3 NaCl=NaHCO3 NH4Cl(NH4HCO3结晶析出)
2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2(反应条件:加热)
6、工业制氨气
3H2 N2=2NH3 (反应条件:高温高压催化剂作用下)
注:催化剂为铁触媒
7、工业制金属铝
2Al2O3=4Al 3O2 (反应条件:电解,催化剂为熔融的冰晶石)
注:冰晶石化学式为NaAlF6
收起