某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%,(1)求该金属的相对原子质量?(2)稀硫酸中溶质的质量分数?设M的相对分子质量为RMO + H2SO4===MSO4+H2OR+16
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 08:32:57
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某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%,(1)求该金属的相对原子质量?(2)稀硫酸中溶质的质量分数?设M的相对分子质量为RMO + H2SO4===MSO4+H2OR+16
某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%,
(1)求该金属的相对原子质量?(2)稀硫酸中溶质的质量分数?
设M的相对分子质量为R
MO + H2SO4===MSO4+H2O
R+16 98 R+96
5g Y (5+45)*30%
(1)
得:R+16 R+96
—— = ——
5g 15g
15R+240=5R+480
R=24
(2)设H2SO4的质量为Y
得:98 24+16
— = ————
Y 5g
Y=12.25g
H2SO4%=12.25g÷45g×100%=27.2%
某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%,(1)求该金属的相对原子质量?(2)稀硫酸中溶质的质量分数?设M的相对分子质量为RMO + H2SO4===MSO4+H2OR+16
令未知金属元素的相对原子质量为R,硫酸的质量为Y,由此知MO和MSO4的相对分子质量为R+16和R+96,反应方程式写出,根据反应前后质量守恒及同种条件,写出比例式,最关键抓住反应前后的质量守恒和比例关系列出方程,以下都纯数学计算,关于比例式的计算
.要是看不懂,请多看例题,多做类似的题目.
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某二价金属化合物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应,测得反应后溶液的质量分数为30%,求1.该金属的相对原子质量2.稀硫酸中溶质的质量分数
还原某二价金属的氧化物4g,需0.2mol电子,该金属相对原子质量
初三化学计算题如何求化学式某二价金属氧化物(MO)5克与45克稀硫酸恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%求该金属氧化物化学式稀硫酸中溶质质量分数
常见的酸的问题.迅速点啊.7g某二价金属的氧化物与70g溶质质量分数为12.25%的稀盐酸恰好完全反应,计算该金属氧化物化合价
某二价金属的氢氧化物的结晶水化物与Na2CO3·10H2O组成的混合物30.05g,溶于足量水中,恰好完全反应生成白色沉淀9.85g,过滤沉淀经高温煅烧后,得氧化物7.65g.求:(1)此二价金属的相对原子质量
某二价金属氧化物(MO)5克与45克稀硫酸恰好完全反应,测得反应后溶液的质量分数为30%,求:(1)该金属的相对原子质量.(2)稀硫酸中溶质的质量分数
求相对原子质量 (2 21:14:59)某二价的金属氧化物(MO)5克与45克稀硫酸恰好完全反应,册的反应后溶质的质量分数为30%.求;⑴ 该金属的相对原子质量⑵ 稀硫酸中溶质的质量分数
某金属氧化物MO金属元素与氧元素质量比5:2,则金属的相对原子质量是多少?(如金属氧化物的化学式为M2O3呢?)
某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
某二价金属3.2g在氧气中灼烧生成4g氧化物,则该金属的相对原子质量为 A 32 B 40 C 64 D 128
某二价金属氧化物14g,全部转化为氯化物时质量为27.4g,则金属式量为多少
高中化学 23.75g某二价金属氧化物(Mcl2)中含有3.01X10(23)个Cl离子,则MCl2的摩尔质量为多少.
还原某二价金属的氧化物4g,需0.2摩尔的电子,则该金属元素的相对原子量为
1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25.0mL的稀释(1)计算与1mlHCl反应的氧化物的质量(2)计算氧化物MO的相对分子质量(3)计算金属M的相对原子质
某二价金属的氧化物10g与90g稀硫酸完全反应,测的反应后质量分数为30%.求相对原子质量和稀硫酸中溶质的质