对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增加,怎么解释 (与勒夏特列原理有没有关系?)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:37:52
![对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增加,怎么解释 (与勒夏特列原理有没有关系?)](/uploads/image/z/1458577-1-7.jpg?t=%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E6%9C%89%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%8F%82%E5%8A%A0%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%85%B6%E4%BB%96%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%8E%8B%E5%BC%BA%2C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%BC%A9%E5%B0%8F%2C%E4%BD%93%E7%B3%BB%E4%B8%AD%E5%90%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%80%E5%AE%9A%E5%A2%9E%E5%8A%A0%2C%E6%80%8E%E4%B9%88%E8%A7%A3%E9%87%8A+++%EF%BC%88%E4%B8%8E%E5%8B%92%E5%A4%8F%E7%89%B9%E5%88%97%E5%8E%9F%E7%90%86%E6%9C%89%E6%B2%A1%E6%9C%89%E5%85%B3%E7%B3%BB%3F%EF%BC%89)
对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增加,怎么解释 (与勒夏特列原理有没有关系?)
对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增加,怎么解释 (与勒夏特列原理有没有关系?)
对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增加,怎么解释 (与勒夏特列原理有没有关系?)
有关系,在勒夏特列原理中,改变一个条件,平衡会朝着减弱这种改变的方向移动,但不会消除这种改变,所以,你通过增大压强来缩小反应体系的体积,这样,反应体系中各成分的浓度都会增大,反应会朝着减小浓度的方向移动,但再怎么减小浓度,当再次平衡之后,其浓度都不会比原来的小,也就是体系中各气体的浓度一定会有所增加.(这里的压强包括各成分的分压.)
哦,压强、体积、浓度,还有反应,,,,
对于有气体参加的化学反应 其他条件不变 增大压强 体积缩小 体系中各气体浓度一定增大 对不对 理由?
对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增加,怎么解释 (与勒夏特列原理有没有关系?)
影响化学平衡移动因素的问题1.压强,为什么在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动.既然都增大或减小的压强
气体加固体,生成气体的反应,在其他条件不变时,增大容器容积,反应速率怎么变,还是不变,
化学反应中,对于有气体参加或生成的反应,增大压强反应速率会怎么变化?
影响化学反应速率的外界条件主要有_、 _、 _ 、_,一般地说,当其他条件不变时,_、_都可以使化学反应速率增大,而_只对参加或生成的反应有影响.
对于一个反应前后气体体积不变的反应,压缩容器浓度会增大吗
碳酸钙分解的反应,保持其他条件不变 增大压强反应速率会变吗 怎么变
化学平衡中,对于有气体参加的可逆反应,增大体系压强,反应速率一定增加吗?【增加温度,反应速率一定提高,压强也是这样吗?
有气体参加的反应,为什么增大压强,正反速率都增大?
如下为试题:1.化学反应的外界条件主要是:()()()(),一般的说,外界条件不变时()或()都可以使反应速率增大,而()对有气体参加或生成的反应有影响.2.某反应在有催化剂的
增大压强对于有气体参加的化学反应速率都是加快的吗?
在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率一定增大吗、不用考虑通惰性气体吗.
增大压强,对有气体参加的反应都会加快反应速率
对于正反应为气体分子数增大的反应,增大压强、正反应速率常数为啥减小,速率常数不是只与温度有关吗为什么不变
对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z,其他条件不变时,增大压强,正逆反应速率变化的情况如图所示X、Y、W、Z四种物质可以有一种不是气体么?是哪一种?为什么?
对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z,其他条件不变时,增大压强,正逆反应速率变化的情况如图所示X、Y、W、Z四种物质可以有一种不是气体么?是哪一种?为什么?
对于全部都是气体参加的可逆反应,如何理解反应物和生成物浓度不变反应就平衡了?