向15ml盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1mol/LBa(OH)2溶液,当加入Ba(OH)2溶液15ml时沉淀的量不再增加,加入Ba(OH)溶液30ml时呈中性,原溶液中硫酸的物质的量浓度为 mol/L,盐酸的物质的量浓度为 mol/
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:45:46
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向15ml盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1mol/LBa(OH)2溶液,当加入Ba(OH)2溶液15ml时沉淀的量不再增加,加入Ba(OH)溶液30ml时呈中性,原溶液中硫酸的物质的量浓度为 mol/L,盐酸的物质的量浓度为 mol/
向15ml盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1mol/LBa(OH)2溶液,当加入Ba(OH)2溶液15ml时沉淀的量不再增加,
加入Ba(OH)溶液30ml时呈中性,原溶液中硫酸的物质的量浓度为 mol/L,盐酸的物质的量浓度为 mol/L.
向15ml盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1mol/LBa(OH)2溶液,当加入Ba(OH)2溶液15ml时沉淀的量不再增加,加入Ba(OH)溶液30ml时呈中性,原溶液中硫酸的物质的量浓度为 mol/L,盐酸的物质的量浓度为 mol/
根据题意知,沉淀不再增加时硫酸根完全反应,此时消耗氢氧化钡的物质的量为0.1x15x0.001mol,根据Ba^2+ ~ SO4^2-得硫酸的物质的量为1.5x0.001mol,其物质的量浓度为1.5x0.001/(15x0.001)=0.1mol/L.当硫酸跟完全沉淀时,体系的H+消耗了2x0.1x15x0.001mol,继续滴加至溶液成电中性时,H+完全反应,此时又消耗了0.1x(30-15)x0.001mol氢氧化钡,即2x0.1x15x0.001molH+参加反应.体系中的H+总量为2x0.1x15x0.001molx2=4x1.5x0.001mol,其中硫酸的H+占2x1.5x0.001mol,
故盐酸的物质的量为4x1.5x0.001mol-2x1.5x0.001mol=2x1.5x0.001mol,其物质的量浓度为2x1.5x0.001/(15x0.001)=0.2mol/L
综上可以知道,原溶液中硫酸、盐酸的物质的量分别为0.1mol/L、0.2mol/L.