(1)NaHSO4溶于水的电离方程式为:Na(+) + H(+) +SO4(2-)NaHSO4熔化的电离方程式为:Na(+) + HSO4(-)我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 11:49:04
![(1)NaHSO4溶于水的电离方程式为:Na(+) + H(+) +SO4(2-)NaHSO4熔化的电离方程式为:Na(+) + HSO4(-)我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4](/uploads/image/z/1437780-12-0.jpg?t=%EF%BC%881%EF%BC%89NaHSO4%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9ANa%28%2B%29+%2B+H%28%2B%29+%2BSO4%282-%29NaHSO4%E7%86%94%E5%8C%96%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9ANa%28%2B%29+%2B+HSO4%28-%29%E6%88%91%E4%B8%8D%E6%87%82%E7%9A%84%E6%98%AFNaHSO4%E7%86%94%E5%8C%96%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%98%AF%E8%BF%99%E4%B8%AA%3F%E7%86%94%E5%8C%96%E6%98%AF%E7%86%94%E8%9E%8D%E7%8A%B6%E6%80%81%E5%90%97%3F%E5%A6%82%E6%9E%9C%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%9A%84%E8%AF%9D%2C%E7%86%94%E8%9E%8D%E7%8A%B6%E6%80%81%E4%B8%8B%E7%9A%84NaHSO4)
(1)NaHSO4溶于水的电离方程式为:Na(+) + H(+) +SO4(2-)NaHSO4熔化的电离方程式为:Na(+) + HSO4(-)我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4
(1)NaHSO4溶于水的电离方程式为:Na(+) + H(+) +SO4(2-)
NaHSO4熔化的电离方程式为:Na(+) + HSO4(-)
我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?
如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4和溶于水时的电离方程式一样吗?
其他物质都一样吗?
(2)某溶液中含Cu(2+)、K(+)、Na(+)、Ba(2+)四种离子,向其中加入NaOH溶液,则NaOH和K(+)、Ba(2+)为什么不反应?K(+)的金属性不是比Na(+)强吗?
请问我缺少的是什么地方的知识?
(1)NaHSO4溶于水的电离方程式为:Na(+) + H(+) +SO4(2-)NaHSO4熔化的电离方程式为:Na(+) + HSO4(-)我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4
1
H与硫酸根之间是以共价键来结合的;在水溶液中,由于H受水分子的氢键的作用而易于与硫酸根电离;但在熔融状态下,H与硫酸根之间仍以共价键形式来键合,而钠与硫酸氢根之间是以离子键结合的,故无论在水溶液中还是熔融状态下都可电离.所以电离方程式不一样.
2
正因为K(+)的金属性比Na(+)强,所以KOH才比NaOH更易溶.
Ba是碱土金属,其碱溶液是微溶的;只要加入NaOH溶液足够浓且量足够多,且Ba(2+)足够多,也会有Ba(OH)2析出.
把碱金属的知识和元素周期律好好复习一下
(1)熔融状态只打断离子键不打开共价键,溶解两个都断
(2)金属性越强的元素的离子还原性就越弱。所以K+,Na+等物质基本上不反应
1,融化时候没有水,溶于水NaHSO4(盐)强电解质完全电离
2,KOH,Ba(OH)2都是易溶于水,在水中发生电离了,以离子形态存在于会中无现象
酸碱盐的化学性质
NaHSO4熔化的电离方程式和NaHSO4溶于水的电离方程式不一样是因为:
在熔化状态下只破坏离子键,不破坏共价键,所以有Na+,HSO4-。 而NaHSO4溶于水HSO4-中的共价键也被破坏,继续电离成为(H+) 和(SO42-) ,你可以参考苏教版化学必修二,关于电离及其条件和化学键之间的关系有很详细的解释。
第二题是复分解反应,由于化学反应是往更难电离的方向进行。所以生产物一...
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NaHSO4熔化的电离方程式和NaHSO4溶于水的电离方程式不一样是因为:
在熔化状态下只破坏离子键,不破坏共价键,所以有Na+,HSO4-。 而NaHSO4溶于水HSO4-中的共价键也被破坏,继续电离成为(H+) 和(SO42-) ,你可以参考苏教版化学必修二,关于电离及其条件和化学键之间的关系有很详细的解释。
第二题是复分解反应,由于化学反应是往更难电离的方向进行。所以生产物一般不溶于水或弱电解质。由于NaOH和K(+)、Ba(2+)假设要反应,那么生成的KOH,Ba(OH)2都要溶于水,是强电解质。所以不反应
而Cu(OH)2是不溶于水的!!!
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