在一定温度下的恒容密闭容器中,充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后,又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动,达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______,相同条件下,向此容器
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 16:24:15
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在一定温度下的恒容密闭容器中,充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后,又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动,达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______,相同条件下,向此容器
在一定温度下的恒容密闭容器中,充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后,又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动,达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______,相同条件下,向此容器中充入1mol H2和1mol I2使之建立化学平衡,平衡后又向其中充入1mol HI,则平衡向___方向移动,达到新的平衡状态时H2的百分含量将______。
在一定温度下的恒容密闭容器中,充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后,又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动,达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______,相同条件下,向此容器
以后照相把题目弄清晰点,这样看着很费神的呀
2) 2SO2 +O2 ===2SO3
初 ...2.1
转.-X.-0.5X .+X
平2-X ,1-0.5X .X
X /(2-X+1-0.5X +X )=0.9
X =1.86mol
等温等压下加入2molSO3,与前面的平衡等效,因此SO2的体积分数相同.
(2mol-1.86mol)/(3-0.93mol)=6.8%
3mol:200L =2.07mol:V
V =138L
有点怀疑,体积是200L还是20.0L
(3) 数据完全看不清楚
移动方向当然都是左移。百分含量却麻烦一些,两个问题一起我们假设把后来加入的SO3以及HI先放到一个容积适当的容器中【所谓适当就是要求与原来的平衡符合等效的条件。即原来的容积一半的容器中。】,使之反应达到平衡,此时与原来的平衡体系相比较,SO2以及H2的百分含量【无论是体积百分数还是质量百分数】都与原来的平衡体系相同,然后再把它们分别压入原来的容器中,此时,反应1右移,所以达到新的平衡状态时SO2的...
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移动方向当然都是左移。百分含量却麻烦一些,两个问题一起我们假设把后来加入的SO3以及HI先放到一个容积适当的容器中【所谓适当就是要求与原来的平衡符合等效的条件。即原来的容积一半的容器中。】,使之反应达到平衡,此时与原来的平衡体系相比较,SO2以及H2的百分含量【无论是体积百分数还是质量百分数】都与原来的平衡体系相同,然后再把它们分别压入原来的容器中,此时,反应1右移,所以达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_减小_;反应2不移动,所以达到新的平衡状态时H2的百分含量将_不变_。
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逆 降低 逆 不变
逆 减少 不变 不变
1、注意条件:恒温恒容。
2、反应所有物质都为气态。
3、第一个反应正方向是体积减小的,因而压强增大,会使平衡正移。
第二个反应体积差为0,即平衡不受压强影响。
所以:
充入1mol SO3,则使气压增大,达到的新平衡相对旧平衡正移,SO2的百分含量减小。
充入1mol HI,平衡不移动,达到新的平衡状态时H2的百分含量不变。...
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1、注意条件:恒温恒容。
2、反应所有物质都为气态。
3、第一个反应正方向是体积减小的,因而压强增大,会使平衡正移。
第二个反应体积差为0,即平衡不受压强影响。
所以:
充入1mol SO3,则使气压增大,达到的新平衡相对旧平衡正移,SO2的百分含量减小。
充入1mol HI,平衡不移动,达到新的平衡状态时H2的百分含量不变。
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1.又向容器中充入1mol SO3则平衡向_正__方向移动,达到新的平衡状态时SO2的百分含量将__减小_____,
原因,再次充入SO3,相当于对原平衡加压,向气体计量系数小的方向移动。
2.平衡后又向其中充入1mol HI,则平衡不移动,达到新的平衡状态时H2的百分含量将__不变____。
原因,同理,相当于对原平衡加压,该反应前后气体计量系数不变,平衡不移动。...
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1.又向容器中充入1mol SO3则平衡向_正__方向移动,达到新的平衡状态时SO2的百分含量将__减小_____,
原因,再次充入SO3,相当于对原平衡加压,向气体计量系数小的方向移动。
2.平衡后又向其中充入1mol HI,则平衡不移动,达到新的平衡状态时H2的百分含量将__不变____。
原因,同理,相当于对原平衡加压,该反应前后气体计量系数不变,平衡不移动。
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1《逆反应方向移动》2《升高》3《不动》4《不变》
左,降低,左,降低。