某种金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的分子个数之比为2:1时,还原产物是___________某温度下,将CL2通入NAOH溶液中,生成NACL,N
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 09:46:47
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某种金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的分子个数之比为2:1时,还原产物是___________某温度下,将CL2通入NAOH溶液中,生成NACL,N
某种金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的分子个数之比为2:1时,还原产物是___________
某温度下,将CL2通入NAOH溶液中,生成NACL,NACLO,NACLO3的混合溶液,其中CLO-与CLO3-浓度比为1:则CL2与NAOH反应时,被还原的氯与被氧化的氯原子物质的量之比为_________
能给点说明么,请给点说明,我同样把分给你!
某种金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的分子个数之比为2:1时,还原产物是___________某温度下,将CL2通入NAOH溶液中,生成NACL,N
这两个题还真不错 由于我第一题看错 把我晕了半天!哎……
现在就来为你解答吧!
首先第一题:我们用定一法看&电子(转移)守恒 假设:被还原的硝酸的分子个数为一 由题可知 参加反应的金属单质为2 又因为金属的价态为:+1、+2、+3 所以对应的电子转移的总数为2、4、6个 接着来看被还原硝酸可能生成的产物为:NO2、NO、(1/2)N2O、(1/2)N2、NH3.(以上按转移电子的个数 从少到多排列 1/2是把N的系数化为1的缘故) 它们分别对应的电子转移的个数为:1、3、4、5、8 所以唯一相等的只有N2O(4=4)
所以第一题的金属必为+2价 且还原产物是N2O
第二题
Cl2 转换成CL-、 CLO-(Cl+)、 CLO3-(CL+5) (括号内的是Cl的价态) 这里我们又可以用定一法 设生成的CLO为1个 那么生成的CLO3为3个 在这里被氧化的Cl个数为(1+3=4)个 转移的电子为 1*1+3*5=16个
根据电子守恒可得被还原的Cl(即Cl-)的个数为 16/1=16个 所以被还原的与被氧化的氯原子的个数比为16/4=4/1
第二题的答案是 4:1
好了 全部都解答完了!认真看看吧
某温度下,将CL2通入NAOH溶液中,生成NACL,NACLO,NACLO3的混合溶液,其中CLO-与CLO3-浓度比为1:3,则CL2与NAOH反应时,被还原的氯与被氧化的氯原子物质的量之比为__1:4_______