已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H―),则下列关系式一定正确的是A.溶液的pH=2B.c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C.c(H+)・c(OH―)=10-14D.c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 14:17:04
![已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H―),则下列关系式一定正确的是A.溶液的pH=2B.c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C.c(H+)・c(OH―)=10-14D.c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―)](/uploads/image/z/14314070-38-0.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%9C%A8100mL%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.01mol%2FL%E7%9A%84NaHB%E5%BC%BA%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2Cc%28H%2B%29%EF%BC%9Ec%28H%E2%80%95%29%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%BC%8F%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%3D2B%EF%BC%8Ec%28Na%2B%29%3D0.01mol%2FL%E2%89%A5c%28B2-%29C%EF%BC%8Ec%28H%2B%29%26%2312539%3Bc%28OH%E2%80%95%29%3D10-14D%EF%BC%8Ec%28Na%2B%29%2Bc%28H%2B%29%3Dc%28HB%E2%80%95%29%2Bc%28B2-%29%2Bc%28OH%E2%80%95%29)
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H―),则下列关系式一定正确的是A.溶液的pH=2B.c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C.c(H+)・c(OH―)=10-14D.c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―)
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H―),则下列关系式一定正确的是
A.溶液的pH=2
B.c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)
C.c(H+)・c(OH―)=10-14
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―)
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H―),则下列关系式一定正确的是A.溶液的pH=2B.c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C.c(H+)・c(OH―)=10-14D.c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―)
选B吧可以用排除法
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H)质子守恒[A2-]+[QH-]=[H+]+[H2A] 为什么没有加上[HA-]呢?它的原理是怎么样的?修正:已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电
某温度下22%氯化钾溶液150ml,加100g水稀释后浓度为14%,则原溶液的物质的量浓度为多少
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是.A.溶液的pH=2B.c(Na+)=0.01mol/L >= c(B 2-)C.溶液中没有H2B分子D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B 2-)+c(OH-)
某温度下22%NaNO3溶液150mL,加入100g水稀释后浓度为14%,则原溶液的物质的量浓度是?
某温度下100ml氯化钠饱和溶液的质量为100g,把溶液蒸干后可得固体氯化钠31.6g求该溶液的物质的量浓度
关于ph的化学题在某温度时,某naoh中 氢离子浓度为10^-a 氢氧根的浓度为10^b,已知a+b=12则该温度的水的离子积常数为?该naoh稀溶液的naoh的物质的量浓度的数确值为?该温度下100毫升0.1mol/l的硫酸与
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H―),则下列关系式一定正确的是A.溶液的pH=2B.c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C.c(H+)・c(OH―)=10-14D.c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―)
质量分数为14%的NaOH溶液,在20℃的温度下密度为1.153g/ml.则NaOH的质量物质的量浓度为?
某温度下22%硝酸钠溶液150ml,加100克睡稀释后浓度为14%,则原溶液的物质的量浓度为——————.
已知AnBm的离子积=C(Am+)乘C(Bn-),式中C(Am+)的n次和C(Bn-)的m次表示离子的物质的量浓度在某温度下,Ca(oH)2 的溶解度为0.74克,其饱和溶液密度设为1g/ml,其离子积为多少?
某温度下150ml,22%NaNO3溶液,加入100g水稀释后浓度为14%,则原溶液的物质的量浓度是(这道题我会,但要用用四种方法的.)
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?
99摄氏度时,纯水中氢离子浓度10的-6,若把0.01mol氢氧化钠固体溶解在99摄氏度的水中形成1l该温度下的溶液,则溶液的pH?有pH等于12的氢氧化钠溶液100ml,如果将其pH降为11,那么,1若用蒸馏水应加入?ml
某温度下22%NaNO3溶液150mL加水100g稀释后浓度变为14%求原溶液物质的量浓度
某温度下20%的硝酸钾溶液150ml,加100g睡稀释后浓度变成14%,求原溶液的物质的量浓度.
在某温度下,NaOH的溶解度为20g,该温度下将80gNaOH放入220g水中,充分搅拌并冷却至原温度后,测得溶液密度1.2g/ml,则溶液中溶质的物质的量浓度为
100ml 0.3mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽略溶液体积变化),在相同温度下溶液中S04离子的物质的量浓度为100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml 0.20mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽略溶液体积变化),在相同
某温度下质量分数为22%的NaNo3溶液150ml,加100g水稀释后质量分数为14%,求原溶液的物质的量浓度